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第8讲氧化还原反应规律及应用
1.氧化性、还原性的判断
0102
(1)氧化性是指□物质得电子的性质(或能力)；还原性是指□物质失电子的性质(或能
力)。
0304
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的□难易程度，与得、失电子数目的多少□
－＋－3＋
无关。如：Na－e===Na，Al－3e===Al，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更
易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
05
氧化性：氧化剂□＞氧化产物；
06
还原性：还原剂□＞还原产物。
2．价态规律
07
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值□相等。
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高
0809
价＋低价―→□中间价”，而不会出现□交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现HS转化为SO而HSO转化为S的情况。
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1
(3)歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
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具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl＋2NaOH===□
2
11
NaCl＋□NaClO＋HO。
2
3．强弱规律
12131415
自发进行的氧化还原反应，一般遵循□强氧化剂制□弱氧化剂，□强还原剂制□弱还原
1617
剂，即“由□强制□弱”。
4．先后规律
加入氧化剂
1819
(1)同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由□强到□弱的顺序依次反应。如：
2＋20－212＋
在FeBr溶液中通入少量Cl时，因为还原性Fe□Br，所以□Fe先与Cl反应。
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加入还原剂
2223
(2)同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由□强到□弱的顺序依次反应。如
3＋2＋＋
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