元素周期表与元素周期律-2024年高考化学大一轮考点复习讲义习题(原卷.pdfVIP

第3章物质结构元素周期律

第2节元素周期表与元素周期律

复习目标

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

考点突破夯基固本·

考点一元素周期表及其应用

知识梳理

一、元素周期表

1．原子序数

(1)按照元素在周期表中的________给元素所编的序号，叫作________。

(2)原子序数＝________＝________＝质子数。

2．元素周期表的编排原则

3．元素周期表的结构

4.元素周期表中的特殊位置

(1)分区

①分界线：沿着元素周期表中________与________的交界处画一条虚线，即为________和________的分界

线。

②各区位置：分界线左下方为________，分界线右上方为________。

③分界线附近元素的性质：既表现________的性质，又表现________的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从________族到________族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元

素。

(3)镧系：元素周期表________中，57号元素镧到71号元素镥共________元素。

(4)锕系：元素周期表________中，89号元素锕到103号元素铹共________元素。

(5)超铀元素：在________中92号元素铀(U)以后的各种元素。

【巧记周期表结构口诀】

横行叫周期，现有一至七，

四长三个短，第七现已满。

纵列称为族，共有十六族，

①②

一八依次现，一零再一遍。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，

三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，

十五挤着住，都属ⅢB族。

【说明】①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；

②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

二、微粒半径大小的判断方法

影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，________越多，________越大；电

子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力________，半径________；当电子层数、核电

荷数相同时，核外电子数________，电子之间的斥力使半径趋于________，故当________、________相同

时，核外电子数越多，半径________。在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看________，后看核外

电子数。

1.一看电子层数

电子层数不同、最外层电子数________时，电子层数________，半径________；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F

－－－－

)r(Cl)＜r(Br)r(I)。

2.二看核电荷数

2－－

电子层数相同时，核电荷数________，半径________；如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S)r(Cl)r(K

＋2＋

)r(Ca)。

3．三看核外电子数

＋－

核