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【高三】《化学反应原理》知识点总结

《化学反应原理》知识点总结

第一章：化学反应与能量变化

1、反应热与焓变小：△h=h(产物)-h(反应物)

2、反应热与物质能量的关系

3、反应热与键能的关系

△h=反应物的键能总和-生成物的键能总和

4、常用的放热、放热反应

⑴常见的放热反应：

①开朗金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③冷却反应④多数的化合反应⑤铝热反应

⑵常见的吸热反应

①多数的水解反应②2nh4cl(s)+ba(oh)2?8h2o(s)=bacl2+2nh3+10h2o

③c(s)+h2o(g)co+h2④co2+c2co

5、反应条件与放热、吸热的关系：反应就是放热还是吸热与反应的条件没必然的联

系，而至于与反应物和产物具备的总能量（或焓）的相对大小。

6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：

①放热反应△h为“-”，吸热反应△h为“+”，△h的单位为kj/mol

②反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△h的测定条件；绝大

多数化学反应的△h是在298k、101pa下测定的，可不注明温度和压强。

③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅则表示该物质的物质的量，并不则表示

物质的分子或原子数，因此化学计量数可以就是分数或小数。必须标明物质的涌入状态，

热化学方程式就是则表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与

△h相对应当；当反应逆向展开时，反应热数值成正比，符号恰好相反。

7、利用盖斯定律进行简单的计算

8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子

⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子

（振动顺序：i-br-cl-oh-）

阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子

（振动顺序：ag+cu2+h+）

注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示

②电解反应的总方程式必须标明“通电”

③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用

化学式表示

⑵原电池：负极：负极本身失电子，ｍ→ｍn++ｎｅ-

①溶液中阳离子得电子ｎm++mｅ-→ｎ

负极：2h++2e-→h2↑

②负极与电解质溶液不能直接反应：o2+4e-+2h2o→4oh-（即发生吸氧腐蚀）

书写电极反应时必须特别注意电极产物与电解质溶液中的离子与否反应，若反应，则

在电极反应中代交最终产物。

9、电解原理的应用：

⑴氯碱工业：阳极(石墨):2cl-→cl2+2e-(cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸紧邻

出气口，试纸变蓝，证明分解成了cl2)。

阴极：2h++2e-→h2↑（阴极产物为h2、naoh。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶

液变红）。

⑵铜的电解提炼：电极材料：粗铜搞阳极，纯铜搞阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫

酸铜溶液

⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解

质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。

10、化学电源

⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；

再写负极反应（氧化剂得电子，通常就是o2+4e-+2h2o→4oh-（中性、碱性溶液）

o2+4e-+4h+→2h2o(酸性水溶液)。负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）

⑵充放电电池：振动时相等于原电池，电池时相等于电解池（原电池的负极与电源的

负极相连，搞阴极，原电池的负极与电源的负极相连，搞阳极），

11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2h2~o2~2cl2~2cu~4ag~4oh-~4h+~4e-

12、金属腐蚀：电解阳极引发的锈蚀原电池负极引发的锈蚀化学锈蚀原电池负极

电解阴极

钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2fe→2fe2++4e-正极：o2+4e-+2h2o→4oh-

总反应：2fe+o2+2h2o＝2fe(oh)2

第二章：化学反应的方向、限度和速度

1、反应方向的推论依据：△h-t△s0,反应能够自发性展开；△h-t△s=0，反应达至

平衡状态

△h-t△s0反应不能自发。该判据指出