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弱电解质的电离平衡习
题(含解析)
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弱电解质的电离平衡
一、选择题
1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号ABCD
BaOH
（）
强电解质盐酸HClOBaSO
44
2
弱电解质HICaCOHClONH•HO
332
非电解质SONHCl乙醇
232
A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解
质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所
以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水
在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故
选D．
2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越
强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度
很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，
由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；
C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正
确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越
强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，
故D错误；故选C．
-+
3.2012•0.1mol/LCHCOOH⇌CHCOO+H
（中山模拟）已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使
33
溶液中值增大，可以采取的措施是（）
A．BCD
加少量烧碱溶液．降低温度．加少量冰醋酸．加水
A
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