鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案).pdf

《原子结构与元素周期律》检测题

一、单选题

1．不能说明X的非金属性比Y强的是

A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．与H化合时X单质比Y单质容易

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D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHI是一种无色

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晶体，下列对它的描述中不正确的是（）

A．在加热时此化合物可以分解

B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH与HI化合而成

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3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1

列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是()

A．第14列元素所形成的化合物种类最多

B．第10列元素全部是金属元素

C．第3列所含元素的种类最多

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO＞HBrO＞HIOB．碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)

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C．稳定性：PH＞HS＞HClD．非金属性：F＞O＞S

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5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，

Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中

正确的（）

A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点

B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W

C．XH与HW都能使溴水褪色，且褪色原理相同

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D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的

是

元素代号LMQRT

原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.074

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

2+2-

A．L与R的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为HR＞HT

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7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜Y

C．非金属性：X＞YD．电负性：X＜Y

8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）

A．金属性最强的是铯

B．密度随核电荷数的增加而增大

C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

9．下列叙述中正确的是

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子

C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子

D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

10．下列说法不正确的是

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A．C与C为不同核素B．石墨和C互为同素异形体

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C．HO和DO互为