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2020版高考化学一轮复习课后限时集训29沉淀溶解平衡(含解析)鲁科版.pdf

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沉淀溶解平衡

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A级基础达标

1.(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是

3

()

A.CaCO沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等

3

B.CaCO难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质

3

C.升高温度,CaCO沉淀的溶解度增大

3

D.向CaCO溶解平衡体系中加入纯碱固体,会有CaCO析出

33

B[CaCO固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;CaCO

33

2+2-

难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,电离出Ca和CO,属于强电解质;一般来说,升

3

2-

高温度,有利于固体物质的溶解;向CaCO溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了CO浓度,

33

使溶解平衡向左移动,从而析出CaCO。]

3

-1-1

2.实验:①0.1mol·LAgNO溶液和0.1mol·LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,

3

-1

过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·LKI溶液,出现浑浊;③向沉

-1

淀c中滴加0.1mol·LKI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是()

+-

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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