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2019年高考化学一轮复习精品资料
1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解及其规律
1．盐类水解的“五个要点”
溶液的酸碱溶液的
盐的类型实例是否水解水解的离子
性pH
强酸强碱
NaCl、NO否中性pH＝7
3
盐
＋2＋
强酸弱碱NHCl、Cu(NO)是NH、Cu酸性pH7
4324
盐
弱酸强碱
－2－
CHCOONa、NaCO是CHCOO、CO碱性pH7
32333
盐
2.水解方程式的书写
(1)一般要求
一般盐类水水解产
解程度很小⇨物很少⇨
气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH·HO等不写其分解产物的形式
32
如NHCl的水解离子方程式为
4
＋＋
NH＋HONH·HO＋H。
4232
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如NaCO的水解离子方程式为
23
2－－－
CO＋HOHCO＋OH。
323
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl的水解离子方程式为
3
3＋＋
Fe＋3HOFe(OH)＋3H。
23
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
3＋2－
如NaS溶液与AlCl溶液混合反应的离子方程式为2Al＋3S＋6HO===2Al(OH)↓＋3HS↑。
23232
【特别提醒】
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是
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