人教版高中化学选择性必修1 第二章 第二节 2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响（课件）.pptxVIP

第2章化学反应速率与化学平衡第二节反应平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响

导入在火灾现场,人的呼吸存在着反应:CO+Hb·O2O2+Hb·CO。实验表明,空气中的CO浓度较大时,人体就感到恶心、胸闷。当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时,人就会因窒息而引起死亡。为什么火灾逃生时,为了防止烟雾中毒、预防窒息,可用湿毛巾等蒙鼻、匍匐撤离到通风较好的地方或吸氧呢?

一、浓度对化学平衡的影响[播放视频]《浓度对平衡的影响》

一、浓度对化学平衡的影响演示实验:浓度对平衡的影响。实验原理FeCl3溶液与KSCN溶液混合,溶液呈红色,体系中存在下述平衡:Fe3++3SCN?Fe(SCN)3实验操作1.向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液,溶液呈红色。2.将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向试管b中加入少量铁粉,向试管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液,观察试管b、c中溶液颜色的变化,并均与试管a对比

一、浓度对化学平衡的影响演示实验:浓度对平衡的影响。实验现象原因分析溶液呈红色溶液的红色变浅溶液的红色加深滴加KSCN溶液,c(SCN?)增大,导致QK,平衡正向移动,c[Fe(SCN)3]增大,溶液红色加深加入铁粉,发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,c(Fe3+)减小,导致QK,平衡逆向移动,c[Fe(SCN)3]减小,溶液红色变浅

一、浓度对化学平衡的影响[问题思考]1.根据实验中平衡混合物溶液的颜色发生变化,能得出什么结论?实验表明,该反应达到平衡时,当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,溶液的颜色都发生了变化,这说明平衡混合物的组成发生了变化。

一、浓度对化学平衡的影响[问题思考]2.反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的?实验证明,当可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下,如果增大反应物浓度(或减小生成物浓度),平衡向正反应方向移动。同理,如果减小反应物浓度(或增大生成物浓度),平衡向逆反应方向移动。

一、浓度对化学平衡的影响[问题思考]3.阅读教材,讨论改变达到平衡的反应条件对平衡有什么影响,什么叫化学平衡移动。在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响1.在等温条件下,对于一个已达到化学平衡的反应,当改变反应物或生成物的浓度时,根据浓度商与平衡常数的大小关系,可以判断化学平衡移动的方向。当Q=K时,可逆反应处于平衡状态;当QK时,化学平衡向正反应方向移动,直至达到新的平衡状态;当QK时,化学平衡向逆反应方向移动,直至达到新的平衡状态。

一、浓度对化学平衡的影响结合下图,讨论改变反应物或生成物浓度对反应速率和平衡的影响。

一、浓度对化学平衡的影响浓度变化增大反应物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度v的变化平衡移动方向v(正)瞬间增大,v(逆)逐渐增大,直至相等v(正)瞬间减小,v(逆)逐渐减小,直至相等v(逆)瞬间增大,v(正)逐渐增大,直至相等v(逆)瞬间减小,v(正)逐渐减小,直至相等向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动

一、浓度对化学平衡的影响[问题思考]4.反应中有固体、纯液体参与反应,改变其物质的量,对平衡有什么影响?在溶液中进行的反应,稀释反应体系,平衡如何移动?固体、纯液体的浓度是常数,改变固体或纯液体的量,并不影响正、逆反应速率,所以化学平衡不移动。对在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物、生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,平衡向反应方程式中化学计量数大的方向移动。

一、浓度对化学平衡的影响2.总结化学平衡的移动(1)从Q、K关系角度分析平衡的移动:当条件改变时,若QK:平衡向逆反应方向移动;若Q=K:反应达到平衡状态,平衡不移动。若QK:平衡向正反应方向移动。

一、浓度对化学平衡的影响2.总结化学平衡的移动(2)从v(正)、v(逆)的关系角度分析平衡的移动:①若v(正)v(逆),平衡向正反应方向移动;②若v(正)v(逆),平衡向逆反应方向移动;③若v(正)=v(逆),平衡不移动。(3)浓度对化学平衡移动的规律总结在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,使得v(正)大于v(逆),化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,使得v(正)小于v(逆),化学平衡向逆反应方向移动。

二、压强对化学平