高中化学反应速率、转化率、盖斯定律应用练习(附答案).pdfVIP

高中化学反应速率、转化率、盖斯定律应用练习

一、单选题

1.A(g)+B(g)=C(g)+2D(g),

在反应中下列表示的反应速率最快的是（）

-1-1-1-1

A.v(A)=0.1mol·Lmin·B.v(B)=0.2mol·Lmin·

-1-1-1-1

C.v(C)=0.3mol·Lmin·D.v(D)=0.4mol·Lmin·

2.下列说法错误的是()

A．需要加热的化学反应可能是放热反应

B“”

．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现低碳经济

C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存

DH(g)Cl(g)2HCl(g)ΔH

．同温同压下，＋在光照和点燃条件下的不同

22

3.

下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A．100mL1mol·L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变

B．SO的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

2

C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N和CO，减小压强反应速率减慢

22

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气

②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

④温度升高水的K增大

W

2HI(g)H(g)+I(g)

⑤对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

22

A.①②③B.②④⑤C.②⑤D.④⑤

5.4molSO2molO2SO(g)O(g)2SO(g)ΔH

实验室用与在一定条件下进行下列反应：＋；＝

22223

-197kJ·mol-1，当放出315.2kJ热量时，SO转化率为（）

2

A．40%B．50%C．80%D．90%

6.下列说法中有明显错误的是（）

A.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍

地增大反应速率

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而

反应速率增大

7.NaUr

关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（），易诱发关节疼

痛，其化学机理是：