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高考化学一轮总复习弱电解质的电离平衡课时训练（附答案）

第七章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡题号

11－122－1344－155－166－178答案一、单项选

择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶

液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都

是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，

所以浓硫酸为电解质1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区

别在于其电离程度的差异。下列对强、弱电解质的描述，不正确的是

()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶

液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的

电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质2．下

列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠

溶液的pH7B．常温下，测得0.1mol•L－1醋酸溶液的pH＝4C．常

温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D．常温下，

将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好

中和2题变式2－1.下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是()

A．NH3•H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易

分解C．0.1mol•L－1NH3•H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1

mol•L－1氯化铵溶液的pH约为53．已知室温时，0.1mol/L某一

元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）��A.该

溶液的pH=4��B.升高温度，溶液的pH增大��C.此酸的电离平

衡常数约为1×10-7����D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出

的c(H+)的106倍4．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正

确的是()A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na

＋)＜c(CH3COO－)B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，

＋变小C．浓度均为0.1mol•L－1的CH3COOH

和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H

＋)－c(OH－)]D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中

和时，存在a＋b＝144题变式4－1.对室温下100mLpH＝2的醋酸

和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加

足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示B．温

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度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积

为200mL后，两种溶液的c(OH－)都减小D．加水稀释至溶液体积

为200mL，醋酸溶液的pH变为45．要证明某酸是弱酸，下列方法

正确的是()A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡

的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱

酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱

酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱

酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说

明该酸是弱酸5题变式5－1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说

法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1

mol•L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液

稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H

＋)均明显减小6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25