高中化学二轮总复习课后习题 非选择题专项训练1 工艺流程题.docVIP

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非选择题专项训练一工艺流程题

1.(全国甲)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:

离子

Fe3+

Zn2+

Cu2+

Fe2+

Mg2+

Ksp

4.0×10-38

6.7×10-17

2.2×10-20

8.0×10-16

1.8×10-11

回答下列问题:

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。?

(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有、

。?

(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是(填字母)。?

A.NH3·H2O

B.Ca(OH)2

C.NaOH

滤渣①的主要成分是、、。?

(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为。?

(5)滤液②中加入锌粉的目的是。?

(6)滤渣④与浓硫酸反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是、。?

2.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题。

(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的计量数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。?

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。?

(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。?

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。?

a.80℃ b.60℃

c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是。?

(5)某工厂用x1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品x2kg,产率为。?

3.溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知:Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为价。?

(2)酸浸时,为了提高镉的浸取率可以采取的措施有(写出一种即可)。?

(3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其发生反应的离子方程式为。?

(4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。?

(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时,应调整的pH范围为,滤渣2的主要成分为(填化学式)。?

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.5

2.8

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

6.3

8.3

Cd2+

7.4

9.4

(6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是Cd2++2NaR2Na++CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下,将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g·L-1,则该条件下Cd(OH)2的Ksp=。?

(7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%,整个流程中镉元素的损耗率为8%,则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)kg。?

非选择题专项训练一工艺流程题

1.答案:(1)ZnCO3ZnO+CO2↑

(2)将焙烧后的产物碾碎、适当增大所用稀硫酸的浓度、加热或搅拌等(填其中两项措施,合理即可)

(3)BSiO2Fe(OH)3CaSO4

(4)MnO4-+3Fe2++7H2OMnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H

(5)将Cu2+置换