高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案.pdfVIP

教学设计：

考纲要求：

理解的化学性质，铁的重要化合物。

1.Fe 

2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。

3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。（即发现问题→形成课题→建立

假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能

力。

4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的

态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱

导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

教学环节教学活动设计意图

小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画根据原子结构分析铁的常见价

出铁的原子结构示意图并分析铁的态

原子结构特点及主要化合价

位于第四周期第族通过原子结构分析化合价，加

Fe VIII 

26

深学生对元素周期表的理解

铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 

- 2+

2e= Fe

- 3+

Fe-3e=Fe

小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 从氧化还原的角度找氧化剂还

价铁的化合物？跟哪些物质反应能原剂

生成＋价铁的化合物？

3 

找到常见的氧化剂分辨它们氧

化性的相对强弱

小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有从铁与氧气反应条件的不同得

哪些重要的性质？到反应产物不同，从而复习铁

的三种氧化物

FeO+2H+=Fe2++HO

2

23 34

氧化物FeO FeOFeO

FeO+6H+=2Fe3++3H2O

23

+2+3+

色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色FeO+ 8H=Fe+2Fe

34

+4H2O

晶体

俗称铁红磁性氧化铁

小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有

哪些重要的性质？

（）（）

FeOH2 FeOH