高考化学一轮复习专题十六弱电解质的电离平衡1练习(含解析) .pdfVIP

专题十六弱电解质的电离平衡

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考点1弱电解质的电离平衡

1.[2019浙江4月选考,2,2分]下列属于强电解质的是()

2.[2019全国卷Ⅲ,11,6分]设N为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO溶液,下列说

A34

法正确的是()

+N

A

c+c-c2−c3−c

B.(H)=(HPO)+2(HPO)+3(PO)+(OH)

2444

C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

PO固体,溶液酸性增强

24

3.[2018浙江下半年选考,18,2分]下列说法不正确的是()

1

A.测得0.1mol·L的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质

B.25℃时,将0.1mol·L1

1c101

C.25℃时,将0.1mol·L的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液(OH)=1×10mol·L

11

D.0.1mol·L的HA溶液与0.1mol·L

考点2电离常数及其应用

45

4.[2019天津,5,6分]某温度下,HNO和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10和1.7×10。将

23

pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的

是()

A.曲线Ⅰ代表HNO溶液

2

B.溶液中水的电离程度:b点c点

-

ᵅᵅ

C.从c点到d点,溶液中(HA)·(OH)保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)

-

ᵅ(A)

n+

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中(Na)相同

5.[2020全国大联考]常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液

c

中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lg)之间的关系如图所示。下列说法错误的

是()

K5

A.(MOH)的数量级为10

b

B.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:ab

cc+

C.等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液中:(OH)(H)