2015届高考化学总复习 第四章 第二节元素周期律学案.pdf

第二节元素周期律

1．了解原子核外电子排布。

2．掌握元素周期律的实质。

3．以第三周期为例，掌握同一周期内元

素性质的递变规律与原子结构的关系。

梳理基础

一、原子的核外电子排布

1．电子层的表示方法及能量变化。

电子层数由内到外

数字表示法1234567

字母表示法KLMNOPQ

离核远近由____到____

由____到____

答案：近远低高

2.原子核外电子的排布规律。

(1)核外电子优先排布在能量____的电子层中。

(2)每个电子层(电子层数用n表示，n＝1,2，3„)最多容纳的电子数为____个。

(3)最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。

(4)次外层最多容纳的电子数目不超过____个，倒数第三层不超过____个。

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答案：(1)低(2)2n2(3)82(4)1832

3．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图。

下面为钠的原子结构示意图：

答案：原子核电子层电子数

判断正误

正确的打“√”，错误的打“×”。

1．He、Be、Mg、Ca最外层电子数都是2，所以它们化学性质具有相似性()

答案：×

2．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价()

答案：×

3．因一个铝原子失电子数多于一个钠原子失电子数，所以金属性Al大于Na()

答案：×

4．碱性：NaOHMg(OH)Al(OH)()

23

答案：√

5．气态氢化物稳定性：NHPH；CHSiH；HFHCl；HOHS()

334422

答案：√

6．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强()

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答案：×

7．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数()

答案：×

二、元素周期律

1．定义。

(1)随着原子序数的递增：

元素的最外层电子排布呈周期性变化；

元素原子的半径呈周期性变化；

元素的主要化合价呈周期性变化。

(2)随着原子序数的递增：

元素的金属性、非金属性呈周期性变化；

金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性呈周期性变化；

非金属元素氢化物稳定性呈周期性变化；

非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性呈周期性变化。

2．实质。

元素原子________的周期性变化。

答案：核外电子排布

3．主族元素的变化规律。

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答案：相同递增1相同减小增大增强减弱减弱增强减弱增强

增强减弱＋1→＋7主族序数－8

主族增强减弱减弱增强容易增强难减弱

减弱增强

4.元素周期律和元素周期表在应用中的重要意义。

(1)根据原子结构