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2020中考

期末总复习考点必杀200题

专练06（计算题）

(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，

请计算：

（1）生成氧气的质量_______；

（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。

【答案】（1）9.6g（2）24.5g

【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散

到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量m(O)=28.0g-18.4g=9.6g；

2

（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。

设氯酸钾的质量为x；

2KClO2KCl+3O↑

32

24596

x9.6g

x=24.5g

答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐

酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与

稀盐酸反应，请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。

（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

【答案】（1）10g（2）4.4g

【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。

（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的

质量。具体过程如下：

解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。

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2020中考

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

3222

10044

10gx

10010g

=

44x

解得x=4.4g

答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。

(基础）3．某同学称取了15g石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g的烧杯中，再加

入50g足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g。

求：（1）生成二氧化碳的质量为多少？

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？

【答案】（1）4.4g；（2）10g

【解析】（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：50g+20g+15g-80.6g=4.4g；

x

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为，

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

3222

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