高中部化学金属的腐蚀与防护课件.pdfVIP

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第四章化学反应与电能

第三节金属的腐蚀与防护

1.认识金属腐蚀的严重性及危害,能用电化学原理解释金属腐蚀的现象,

进一步增强社会责任感;

2.了解金属腐蚀的本质;能书写钢铁腐蚀的电极反应式及总反应;能根

据电化学原理选择并设计金属的防护。

阅读课本111页第1、2自然段,了解金属的腐蚀及其危害

我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国民生产总值的5%,全世界每

年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4,超过每年各项大灾(火灾、

风灾及地震等)损失的总和。

一、金属的腐蚀

1.定义:金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

2.本质:M-ne-Mn+

3.类型:

化学腐蚀

金属的腐蚀吸氧腐蚀

电化学腐蚀

析氢腐蚀

(1)化学腐蚀:

金属跟其表面接触到的一些物质(如O、Cl、SO等)直接反应而引起的腐蚀。

222

盛放液氯钢瓶被腐蚀而漏输送原油、天然气的钢管在无水、中心部位高温条件被

气无氧情况下被腐蚀而漏气、漏油腐蚀的燃气灶

(2)电化学腐蚀:

不纯的金属跟电解质溶液接触时,发生原电池反应,比较活泼的金属发生氧化反

应而被腐蚀。

潮湿环境中的铁制水管轮船生锈铜板上的铁铆钉生锈

①析氢腐蚀

在酸性较强的环境中(如某些工厂附近的酸性气氛),在腐蚀过程中不断有H放出,

2

发生析氢腐蚀。

-2+

负极:Fe-2e=Fe

+-

正极:2H+2e=H↑

2

+2+

总反应:Fe+2H=Fe+H↑

2

注意:只有位于金属活动性顺序中氢前的金

属才可能发生析氢腐蚀,氢后的金属不能发

②吸氧腐蚀

在水膜酸度很弱或呈中性,但溶有一定量氧气的环境,发生吸氧腐蚀。

负极:Fe-2e-Fe2+

--

正极:O+4e+2HO4OH

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