备战2025年高考精品化学课件：钠及其重要化合物.pptVIP

A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B.Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2C.将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等C12345678910111213141234567891011121314C123456789101112131412345678910111213149.[2022天津]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方

程式如下：加入CaCl2的目的是?。[解析]NaCl的熔点为800.8℃，加入CaCl2时电解温度为580℃，因此加入CaCl2

的目的是降低NaCl熔点，从而降低能耗。作助熔剂，降低NaCl的熔点，降低能耗1234567891011121314(2)Na2O2的电子式为?。(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通

过、(填序号)。a.浓硫酸 b.饱和食盐水c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液[解析]空气中的水和二氧化碳能与Na2O2反应，所以与熔融金属Na反应前，需

依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳和水。ca1234567891011121314(4)天然碱的主要成分为Na2CO3·5NaHCO3·52H2O，1molNa2CO3·5NaHCO3·52H2O经

充分加热得到Na2CO3的质量为g。[解析]根据钠元素守恒，1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到1.5mol

Na2CO3，其质量为106g·mol－1×1.5mol＝159g。159123456789101112131410.Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探

究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞溶液，溶液显红色；实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。1234567891011121314D12345678910111213141234567891011121314A.实验室中可用锂条在纯O2中点燃的方式获取少量Li2O2B.操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液的浓度比常压蒸馏更合理C.LiOH比Li2O2更易溶于乙醇D.Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧A1234567891011121314[解析]锂在氧气中点燃生成氧化锂，而非Li2O2，A错误；H2O2性质不稳定，受热

易分解，减压蒸馏可降低蒸馏温度，避免H2O2分解，B正确；根据该工艺流程中的

过滤步骤可知，LiOH与H2O2反应得到Li2O2，在LiOH－乙醇饱和溶液中能过滤出过

氧化锂，说明LiOH在乙醇中的溶解度比Li2O2的大，C正确；锂的相对原子质量小于

钠的相对原子质量，故过氧化锂的摩尔质量比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子

半径小于钠离子半径，则Li2O2的离子键更强，性质更稳定，D正确。123456789101112131412.[Na2CO3和NaHCO3的鉴别]某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白

色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。1234567891011121314(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸，写出发生反应的化学方程式。②NaHCO3：