苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习4 分子空间结构与物质性质 第一单元 第1课时 分子的空间结构模型.docVIP

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第一单元分子的空间结构

第1课时分子的空间结构模型

课后训练·巩固提升会应用

A级必备知识基础练

1.(江苏盐城高二期末)根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是(A)

A.CO32

C.ClO3-

解析CO32-的中心原子上的价电子对数为3,为平面三角形,A正确;CCl4的中心原子上的价电子对数为4,为正四面体形,B错误;ClO

2.(海南海口实验中学高二检测)形成下列分子时,一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(A)

①PF3②CCl4③NH3④H2O

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

解析①PF3分子中,中心磷原子采用sp3杂化,形成4个杂化轨道,一个杂化轨道被一对孤电子对占据,另外3个杂化轨道分别与氟原子的2p轨道形成3个σ键;②CCl4为正四面体形结构,碳原子采用sp3杂化,4个杂化轨道分别与4个氯原子的3p轨道形成4个σ键;由于氢原子核外p轨道没有电子,因此NH3和H2O中N、O的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道成键,③④不符合题意。答案选A。

3.(江苏启东吕四中学高二阶段练习)下列分子的空间结构正确的是(D)

选项

A

B

C

D

球棍

模型

物质

CO2

H2O

NH3

CH4

解析CO2的中心原子碳原子的杂化方式为sp,空间结构为直线形,A错误;H2O的中心原子氧原子的杂化方式为sp3,空间结构为V形,B错误;NH3的中心原子碳原子的杂化方式为sp3,空间结构为三角锥形,C错误;CH4的中心原子碳原子的杂化方式为sp3,空间结构为正四面体形,D正确。

4.下列分子或离子中,价层电子对互斥模型与分子或离子的空间结构不一致的是(A)

A.NH3 B.SO3

C.CCl4 D.CO2

解析NH3中心原子N原子价电子对数为5+1×32=4,价层电子对互斥模型为正四面体形,分子空间结构是三角锥形,A符合题意;SO3中S的价电子对数为6+02=3,价层电子对互斥模型和分子的空间结构均为平面三角形,B不符合题意;CCl4中心原子C原子价电子对数为4+1×42=4,价层电子对互斥模型和分子空间结构均为正四面体形,C不符合题意;CO2

5.(江苏南京高二检测)如图所示,在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是(A)

A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H键之间是sp2形成σ键,C—C键之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D.C—C键之间是sp2形成σ键,C—H键之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

解析乙烯分子结构式为,碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形,所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化,其中杂化轨道形成5个σ键,未杂化的2p轨道形成π键。

6.(宁夏石嘴山三中高三月考)下列分子中按键角由大到小的顺序排列正确的是(B)

①SO3②NH3③H2O④CH4⑤SO2

A.⑤①④②③ B.①⑤④②③

C.⑤①③②④ D.③②④①⑤

解析SO3中的中心原子为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,键角为120°;NH3中的中心原子为sp3杂化,价层电子对互斥模型为正四面体形,空间结构为三角锥形,因受1对孤电子对的影响,其键角小于109°28;H2O中的中心原子为sp3杂化,价层电子对互斥模型为正四面体形,空间结构为V形,因受2对孤电子对的影响,其键角比NH3更小;CH4中的中心原子为sp3杂化,空间结构为正四面体形,键角为109°28;SO2中的中心原子为sp2杂化,价层电子对互斥模型为平面三角形,空间结构为V形,SO键因受孤电子对的影响,键角略小于120°。综上所述,B项正确。

7.已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构,这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理,下列各组粒子结构不相似的是(A)

A.BCl3和PH3

B.NH4+

C.NO3-

D.CO2和N2O

解析BCl3和PH3中,前者的价电子数为24,后者的价电子数为8,二者的结构不相似,A符合题意;NH4+和CH4都由5个原子构成,价电子数都为8,二者结构相似,B不符合题意;NO3-和CO3

8.根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构,试根据相关知识填空:

(1)AsCl3分子的空间结构为,其中As的杂化轨道类型为。?

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为。?

(3)一种有机化合物的结构简式如下:

①该分子中有个sp2杂化碳原子,个sp3杂化碳原子。?

②该分子中有个sp2-sp3σ键,个sp3-sp3σ键。?

(4)SC