苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.docVIP

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第2课时影响化学反应速率的因素

A级必备知识基础练

1.(河北邢台四校高二联考)下列说法正确的是()

A.增大压强,活化分子百分数增加,化学平衡一定移动

B.达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞

C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

D.使用正催化剂,单位体积内活化分子总数增加了,有效碰撞增加了

2.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的容积对化学反应速率没有影响的是()

A.2SO2+O22SO3

B.CO+H2O(g)CO2+H2

C.CO2+H2OH2CO3

D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

3.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a0),其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1

D.增大Br2(g)的浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率

4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是()

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO2是该反应的催化剂

C.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

5.(重庆第一中学高二月考)向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g)yB(g)+zC(g),各物质的浓度随时间的变化如表所示。下列说法正确的是()

时间

c

c

c

0

0.540

0

0

5

0.530

0.015

0.020

15

0.514

0.039

0.052

30

0.496

0.066

0.088

A.0~30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol·L-1·s-1

B.x+y=3

C.若起始时在容器中通入氦气,使容器压强增大,各物质反应速率均加快

D.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应

6.(湖北部分名校联考高二期中)向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁,然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸溶液,测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示,下列说法正确的是()

A.两个反应均为吸热反应

B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

C.相同时间段内,盐酸生成的气体更少

D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外,还与反应过程中产生的热量有关

B级关键能力提升练

7.(湖北部分重点中学高二期中)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是()

T/K

v/(mol·L-1·min-1)

c=0.600

mol·L-1

c=0.500

mol·L-1

c=0.400

mol·L-1

c=0.300

mol·L-1

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.a=6.00

B.b318.2

C.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变

D.相同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

8.(河南豫南九校高二上第二次联考)H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和ΔH=-218kJ·mol-1

9.(辽宁辽阳高二期末)我国学者通过计算机模拟,研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程,该反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示,其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是()

A.若换为铜基催化剂,所得反应历程与图示相同

B.甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的

C.甲醇制氢的反应中断裂了极性键

D.甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为CH2O*+2H*+3H*

10.(河北九师联盟高二期中)N2O是一种温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

途径Ⅰ:2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。

途径Ⅱ:在N2