苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题2 第3单元 第2课时 原子核外电子排布 (2).docVIP

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第2课时原子核外电子排布

基础巩固

1.已知最外层电子数相等的元素的原子有相似的化学性质。氧元素原子核外电子分层排布示意图:。下列原子中,与氧原子的化学性质相似的是()。

答案:D

解析:由氧的原子结构示意图可知,氧原子最外层有6个电子,D选项最外层也有6个电子。

2.下列化学符号表示同一种元素的是()。

A.只有①③ B.①②③

C.只有②④ D.全部

答案:B

解析:元素的种类由质子数决定,①②③核内质子数均为17,均属于氯元素。

3.下列关于如图所示的两种微粒结构示意图的说法,不正确的是()。

A.它们的核外电子数相同

B.它们属于同种元素

C.甲表示阴离子,乙表示原子

D.它们的核外电子层数相同

答案:B

解析:从结构示意图可知,核外电子数均为10,A项正确;甲、乙的原子序数分别是8(氧)、10(氖),B项错误;甲是氧离子(O2-)、乙是氖原子(Ne),C项正确;两者的核外电子层数均为2,D项正确。

4.根据下列结构示意图判断,化学性质最稳定的是()。

答案:B

解析:原子核外最外层电子数决定元素的化学性质,当最外层电子数大于或等于4且小于8时,易得到电子;当最外层电子数小于4时,易失去电子;当最外层电子数等于8(He为2)时,处于稳定结构。

5.某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是()。

A.14 B.15

C.16 D.17

答案:A

解析:核外有三层,最外层上有4个电子,则第一、第二层已排满,每层电子数分别为2、8、4,则该原子结构示意图为,故选A。

6.原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较不正确的是()。

A.L层离核比M层离核近

B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子

C.M层上最多可填充8个电子

D.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子

答案:C

解析:原子核外电子层由里到外依次是K、L、M、N、O、P、Q层,A正确;电子越靠近原子核,其具有的能量越低,故M层上电子的能量高于L层上电子的能量,B正确;M层最多可填充18个电子,作为最外层时,最多填充8个电子,C错误;L层上的电子数为奇数,则L层上电子未填充满,故M层上不可能有电子,D正确。

7.应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素(填元素符号):

(1)某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍,则该元素是。?

(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,是倒数第三层电子数的2倍,则该元素是。?

(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素是。?

答案:(1)S(2)Si(3)C

解析:(1)该元素K层一定排2个电子,则M层上有6个电子,L层一定排满8个电子,则该元素核电荷数为16,为硫元素。(2)由于该元素最外层电子数是倒数第三层电子数的2倍,则该元素倒数第三层只能是K层(2个电子),最外层为第三层,含有4个电子,次外层有8个电子,因此该元素核外有2+8+4=14个电子,其核内有14个质子,为硅元素。(3)因该元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,则该元素次外层只能为K层(2个电子),最外层(第二层)有4个电子,因此该元素核外电子数为2+4=6,核电荷数为6,为碳元素。

8.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。

信息

元素名称

原子结构

示意图

A元素原子核外L层电子数是K层电子数的2倍

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne原子相同

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的1

答案:(从左到右,从上到下)

解析:K层有2个电子,则L层有4个电子,故A为碳。当次外层为K层时,最外层电子数则为3,是硼;当次外层为L层时,最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11,故为钠。当次外层为K层时,D为氧;当次外层为L层时,最外层则有24个电子,故不可能。

9.已知某微粒的结构示意图为。

试回答:

(1)当x-y=10时,该微粒为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。?

(2)当y=8时,微粒可能为(填微粒符号)、、、、。?

答案:(1)原子

(2)ArCl-S2-K+Ca2+(合理即可)

解析:(1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该微粒应为原子。(2)当y=8时,应为有18个电子的微粒,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。

能力提升

1.核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是()。

A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素