苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题5测评A.docVIP

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专题5测评(A)

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1.无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这个规定,下列说法正确的是()。

A.每一列都有非金属元素

B.第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

答案:B

解析:第2列至第12列只有金属元素,A项错误。第3列除了Sc、Y之外,还包括镧系元素、锕系元素,一共32种元素,数目远远大于其他列,C元素是有机化合物的主体元素,故第14列元素的化合物种类最多,B项正确。从上到下第1列元素的金属性逐渐增强,金属单质的熔点逐渐降低;第17列元素的单质熔点逐渐升高,C项错误。He元素原子最外层有2个电子,D项错误。

2.下列有关化学用语表示正确的是()。

A.CaH2的电子式:[H··]-Ca2+[

B.Mg2+的结构示意图:

C.HCl的形成过程:H×+×Cl······H+

D.CO2的结构式:O—C—O

答案:A

解析:CaH2为离子化合物,其电子式为[H··]-Ca2+[··H]-,A项正确;Mg2+的结构示意图为,B项错误;HCl的形成过程为H×+·Cl······H·×Cl

3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()。

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3价

B.ⅦA族的元素是同周期中非金属性最强的元素

C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族

答案:B

解析:原子序数为15的元素为P,其最高化合价为+5价,A项错误;ⅦA族的元素是同周期中最靠右的主族元素,同周期从左向右元素的非金属性(不考虑稀有气体元素)逐渐增强,B项正确;Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,C项错误;原子序数为16的元素为S,处于周期表的第三周期ⅥA族,D项错误。

4.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()。

A.丙与戊的原子序数相差25

B.气态氢化物的热稳定性:庚己戊

C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可形成共价晶体

答案:D

解析:根据己的最高价氧化物的水化物有强脱水性可知,己为S元素,结合元素周期表中各元素的相对位置,可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B;由甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,说明甲为Mg、乙为Ca。丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28,A项错误;元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的热稳定性越强,因非金属性:庚(F)己(S)戊(As),则气态氢化物的热稳定性:庚(HF)己(H2S)戊(AsH3),B项错误;常温下,镁与水反应很缓慢,钙能与水剧烈反应,C项错误;丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可形成共价晶体,如石英晶体,D项正确。

5.下列说法中,正确的是()。

A.液溴、溴蒸气是同素异形体

B.同素异形体是同种元素的不同单质

C.SO2、SO3互为同分异构体

D.同分异构体的分子组成相同,分子结构不同

答案:B

解析:同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质,A错误,B正确;同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物,不是分子组成相同,C、D错误。

6.下列有关物质结构的说法正确的是()。

A.78gNa2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B.4.48LNH3中含有0.6NA个N—H

C.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

答案:C

解析:78gNa2O2的物质的量是1mol,晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA,A项错误;4.48LNH3的物质的量不一定是0.2mol,因为未指明所处的状况,其中不一定含有0.6NA个N—H,B项错误;S2Cl2是共价化合物,其结构式为Cl—S—S—Cl,C项正确;PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构,D项错误。

7.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是()。

A.离子化合物中可能含有共价键

B.PH4F为离子化合物

C.离子化合物不一定含金属元素

D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂

答案:D

解析:A