重庆市育才中学校2022-2023学年高一上学期化学必修一第四章期末复习答案Word版.docx

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重庆育才中学高一（上）化学复习题

第四章物质结构元素周期律参考答案

一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．D[解析A.C20和C60都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；B.C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C.C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D.C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol,故D错误。]

2．D[解析Cl的质子数为17，中子数为18，则质量数为35，表示为eq\o\al(35,17)Cl，A错误；N2分子中N与N之间形成三键，结构式为N≡N，B错误；Na失去最外层一个电子形成Na＋，结构示意图为，C错误。]

3．C[A．周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，故B正确；C．非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，故C错误；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确。]

4．C[CH4中氢原子不满足8电子稳定结构，A项错；NaCl中的Na＋和Cl－都满足8电子稳定结构，但它们之间是离子键，B错误；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。]

5.C[eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；eq\o\al(3,2)He的相对原子质量为eq\f(bg,\f(ag,12))＝12b/a，C正确；eq\o\al(3,2)He的摩尔质量为bNAg·mol－1，D错误。]

6．D[虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq\o\al(－,4))的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。]

7．C[根据原子结构示意图可知R位于第四周期第ⅤA族，所以其最高正化合价是＋5，B正确。根据元素周期表的结构可知y＝8，z＝18，所以x＝33，A正确。由于非金属性：N＞P＞As，所以C错误，D正确。]

8．D[若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。]

9．C[A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：Ga＞As＞P，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；C．同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性：S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；D．镓(Ga)是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故D正确。]

10．D[A．Ca、K同周期，原子半径为K＞Ca，故A错误；B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，故B错误；C．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Mg2＋＜Na＋＜F－，故C错误；D．电子层越多，离子半径越大，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则微粒半径为Cl－＞F－＞F，故D正确。]

11.D[X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，则X、Y、Z均可能为长周期元素，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。]

12．C[A．ⅣA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；C．该元素为金属元素，其最高价氧化物的水化物不可能是强酸，故C错误；D．具有相当稳定性的同位素，称为类铅，则114号是第七周期ⅣA族的元素，故D正确。]

13．B[从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A项，x元素在周期表中的位置