人教版高中化学必修第二册课时规范练 第6章 化学反应与能量 第1节 第2课时 化学反应与电能.docVIP

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第2课时化学反应与电能

课后·训练提升

学考过关检验

1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()。

A.手机电池

B.硅太阳能电池

C.水力发电

D.电烤箱

答案A

解析手机电池工作时可以将化学能转化为电能,A项正确;硅太阳能电池工作时可以将太阳能转化为电能,B项错误;水力发电是将水的机械能转化为电能,C项错误;电烤箱工作时可以将电能转化为热能等,D项错误。

2.下列四个化学反应不可用于设计原电池的是()。

A.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

B.2H2+O22H2O

C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

D.CH4+2O2CO2+2H2O

答案C

解析只有氧化还原反应才能用于设计原电池。A、B、D属于氧化还原反应,均可以设计为原电池。C不属于氧化还原反应,不能设计成原电池。

3.为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;

③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中的大;

④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是

()。

A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B.实验③说明发生原电池反应时可以加快反应

C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

答案C

4.用如图所示装置进行实验,若下图中x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示()。

①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的质量

⑤溶液的质量

A.①③ B.②④

C.①③⑤ D.②④⑤

答案A

解析NO3-不参加反应,因此c(NO3-)不变,故B、D两项错误;根据电池总反应Fe+2Ag+Fe2+

5.某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置,如图所示。下列说法不正确的是()。

A.锌片是负极,电子由锌片经导线流向铜片

B.氢离子在铜片表面被还原

C.锌电极质量减少65g时,铜电极表面析出氢气的体积是22.4L

D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

答案C

解析锌片作负极,发生氧化反应,电子由锌片经导线流向正极铜片,A项正确;铜片作正极,发生还原反应,氢离子在铜片上得电子被还原,B项正确;没有指明是标准状况,不能进行相关计算,C项错误;该装置中化学能转化为电能而产生电流,电流通过LED灯时,LED灯发光,故装置中存在“化学能→电能→光能”的转化,D项正确。

6.已知空气-锌电池的电极反应为:

锌片:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2

石墨:O2+2H2O+4e-4OH-

根据此判断,锌片是()。

A.负极,并被氧化

B.负极,并被还原

C.正极,并被氧化

D.正极,并被还原

答案A

解析由电极反应:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2可知,Zn失去电子被氧化,作电源的负极。

7.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()。

A.a极是负极,该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O2+4OH--4e-2H2O

C.总反应的化学方程式为2H2+O22H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

答案B

解析a极为负极,电极反应式为2H2+4OH--4e-4H2O,即a极上发生氧化反应,A正确;b极为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,B不正确;正、负极的电极反应式相加得总反应为2H2+O22H2O,C正确;氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源,D正确。

8.氯铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液。请回答下列问题:

(1)通入Cl2(g)的电极是(填“正”或“负”)极。?

(2)投入Al(s)的电极是(填“正”或“负”)极。?

(3)外电路电子从(填“Al”或“Cl2”)极流向(填“正”或“负”)极。?

(4)每消耗8.1gAl(s),电路中通过的电子数目为NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。?

答案(1)正(2)负(3)Al正(4)0.9

解析判断原电池的正、负极首先要分析题中所给信息,此题所给信息是具体反应物,根据反应的化学方程式:2Al+3Cl22AlCl3,可知Cl2得电子在正极发生还原反应,Al失电子在负极发生氧化反应,所以通入Cl2(g)的电极是正极,投入Al(s)的电极