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2010-2023历年—浙江省海盐元济高级中学高二月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态?????????⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

2.阿伏加德罗常数的值约为6．02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6×6．02×1023

②2.4克镁与盐酸反应，转移了0．1×6．02×1023个电子

③7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6．02×1023

⑤2．9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023?

⑥含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1NA

A．①④⑥

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥

3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)?２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol

4.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

B．28gCO中所含的原子数为2NA

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1NA

D．标况下，22.4L苯的分子数为NA

5.下列反应的离子方程式正确的是

A．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋

D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

6.下图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

7.在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?△H0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是

A．500℃，10molSO2+5molO2

B．500℃，20molSO2+5molO2

C．400℃，10molSO2+5molO2

D．400℃，15molSO3分解

8.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b

9.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24mol

B．0．21mol

C．0．16mol

D．0．14mol

11.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

12.在常温常压下，已知：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)???????????ΔH1

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)???????????