2025届高考化学备考：化学无机框图推断题的解题策略.pdf

2025届高考化学备考：化学无机框图推断题的解

题策略

无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一

体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不

但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素

周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，

而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能

力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

推断题的解题方法及推理过程表示如下：

解题“突破口”

1．物质的特殊颜色

(1)有色固体

①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；

②红褐色：Fe(OH)3；

③黄色：AgI、Ag3PO4；

④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；

⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；

⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；

⑦紫黑色：KMnO4、I2。

(2)有色溶液

－

Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4(紫红

色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀

粉(蓝色)等。

水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)

Br2黄→橙黄→红棕

I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫

(3)有色气体

Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、

O3(淡蓝色)等。

(4)火焰颜色

①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、

Ca2＋(砖红色)等；

②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；

③苍白色：H2在Cl2中燃烧。

2．物质的特征性质

(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、

Cl2(加热后不恢复红色)。

(2)沉淀特殊的颜色变化

①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：

②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

(3)在空气中变为红棕色：

(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。

(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则

又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠

溶液、NaAlO2溶液等。

(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。

(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)

反应析出淡黄色沉淀：H2S。

(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、

氯水、O3、活性炭等。

(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。

(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：

硝酸盐(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶

液。

(13)烟雾现象

①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；

②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气

体；

③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。

3．物质之间的特征转化关系

(1)直线型转化关系

①X为O2

Na―→Na2O―→Na2O2

N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2

S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3

C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2

醇―→醛―→羧酸

②X为CO2

③X为强酸，如HCl

④X为强碱，如NaOH

(2)交叉型转化

(3)三角型转化

(4)置换反应型转化关系

①金属单质置换出金属单质

a．2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、

CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。

b．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。

②金属单质置换出非金属单质

a．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C。

b．3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2。

③非金属单质置换金属