人教版高考化学一轮复习课后习题 第三章 课时规范练11.doc

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课时规范练11

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()

A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B.“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷

C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料

D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

答案:D

解析:石墨纤维是碳元素组成的一种单质,属于无机非金属材料;聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料,不属于金属材料,A错误。氮化铝陶瓷属于无机非金属材料,B错误。玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成的细丝,不属于金属材料,C错误。钛合金是合金材料,属于金属材料,D正确。

2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下:

(注:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)

下列叙述错误的是()

A.操作Ⅰ增大NaOH溶液用量,可提高Al2O3的浸取率

B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤,操作Ⅳ为灼烧

C.通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C

D.加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度

答案:C

解析:操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可以使铝土矿中的Al2O3充分溶解,从而提高Al2O3的浸取率,A正确;操作Ⅱ、Ⅲ为过滤,操作Ⅱ滤去的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠,操作Ⅲ得到固体Al(OH)3,操作Ⅳ为灼烧,目的是使Al(OH)3分解成Al2O3,B正确;向NaAlO2溶液中通入过量CO2后生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-,C错误;加入冰晶石的目的是降低Al2

3.某化学实验小组进行如下实验:取5mL饱和的Na2CO3溶液置于试管中,放入一片打磨过的铝片。观察到铝片表面出现细小的气泡,加热该溶液,铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是()

A.产生的气体中一定含有氢气

B.产生气体的原因和反应CO32-+H2OHCO3

C.加热时产生沉淀和气体的原因是AlO2-+H2O+HCO3-Al(OH)3↓+CO2

D.反应后的溶液中不可能存在大量的Al3+

答案:C

解析:Na2CO3溶液中存在CO32-的水解反应:CO32-+H2OHCO3-+OH-,Al在碱性溶液中反应生成氢气,A正确,B正确;AlO2-+H2O+HCO3-Al(OH)3↓+CO32-,综合上述反应可知,加热时产生沉淀和气体的原因是2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑,C错误;Na2CO

4.工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是()

A.气体X为SO2

B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.流程中的反应涉及氧化还原反应

D.用流程中的硫酸浸出铜渣,不需要补充硫酸

答案:D

解析:CuS在空气中煅烧生成氧化铜和二氧化硫,气体X为SO2,A正确;硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾,所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,B正确;流程中CuS在空气中煅烧生成氧化铜和二氧化硫,硫元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,用SO2气体制备硫酸,硫元素化合价改变,属于氧化还原反应,C正确;铜矿石的主要成分为CuS、CuO,铜元素、硫元素的物质的量之比大于1∶1,反应生成的硫酸铜中铜元素、硫元素的物质的量之比等于1∶1,根据元素守恒,用流程中的硫酸浸出铜渣,需补充硫酸,D错误。

5.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分,现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案、现象与结论均正确的是()

选项

实验方案

现象与结论

A

加入盐酸

产生无色气体,含铝、铁、镁三种金属

B

加入NaOH溶液

有无色气体产生,含有镁、铝两种金属

C

加入盐酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液

产生白色沉淀,一定只含有镁

D

用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液

溶液呈红色,含有铁

答案:D

解析:加入盐酸,产生无色气体,该气体是H2,说明铝、镁、铁三种金属中至少有1种,A错误;加入NaOH溶液,有无色气体产生,该气体是H2,则含有铝,B错误;加入盐酸后,向所得溶液中加入少量NaOH溶液,Mg2+、Al3+均可生成氢氧化物沉淀,故至少含铝、镁中的一种,C错误;用盐酸溶解后放置一会儿,加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明该溶液中含Fe3+,从而推知易拉罐中含铁,D正确。

6.(福建泉州模拟)镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族,化学性质相似。