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常用工业化学物品的制造方法

1.氧气：

氧气常用制造方法，就空气中提取，利用氧气的自身液化温度，在高压下，提纯。原料充足。

也就是液态空气法。

实验室制取氧气，用量少可用以下方法（速度快、操作简便）：

1、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原

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理）

2、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

MnO2

H2O2=====2H2O+O2↑2

（实验室制氧气原理）

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、也可用加热氯酸钾的方法，二氧化锰做催化剂（实验室制氧气原理）

MnO2

2KCIO3====2KCI+3O2↑

加热

当然也有电解法，直接电解空气，产生了氧气和氢气。顺便也说明了氢气的制造

方法。

2．氮气：

氮气，常用的就是利用液态空气法。分离氮气。

实验室制备：

加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体（或饱和溶液）的混合物可制备氮气。在圆

底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放亚硝酸钠晶

体（或饱和溶液），饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85℃左右，

就有氮气产生。当空气排出后，可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。

因为此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl

NH4NO2N2↑+2H2O

3．氯气：

(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：

电解的化学方程式为：

2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑

电解的离子方程式为：

2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑

(2)电解熔融的氯化钠：

电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑

实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

4.NH3氨气的制备

实验室用氯化铵、消石灰，加热后生成氨气。

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O

工业空气中的氮气加氢

工艺特点：高压催化

工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。目前世界上比较

先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索

S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。

5．乙炔C2H2:

常听化学老师说，有了乙炔可制一切。

原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用

启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

试剂：电石（CaC2)和水。

反应方程式：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

6．盐酸HCL

工业主要采用电解法。

1.将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳

极有氯气产生：

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢

气体，并发出大量热：

H2+Cl2=点燃=2HCl

3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯

气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原

料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

7.硫酸H2SO4的制备：

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二

硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧

气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫