2025年中考化学二轮题型突破限时精练05 金属活动性顺序的应用（原卷版）.pdfVIP

精练05金属活动性顺序的应用

知识点一、制取H2

①相同条件下，金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，产生H的速度由快到慢的是Mg＞Al

2

＞Zn＞Fe。

②过量的金属Mg、Al、Zn、Fe与等质量等浓度的稀盐酸反应制取的H的质量比为1：1：1：1。

2

拓展：产生1gH所需要的四种金属的质量分别是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

2

画出图像1：(X-时间，Y-H的质量)

2

③等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H，产生H的量由多到少的是Al＞

22

Mg＞Fe＞Zn。

画出图像1:(X-时间，Y-H的质量)图像2：(X-HCl的质量，Y-H的质量)

22

拓展：如何判断金属产生H量的多少？金属的相对原子质量/化合价越小，等质量时产生的H

22

的量越多。

④等质量金属与Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应后，溶液质量增加量由大到小的是Zn＜Fe

＜Mg＜Al。

⑤生成相同化合价的金属(假设X、Y均为+2价)，产生H的量越小，相对分子量越大。

2

知识点二、常见金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

知识点三、金属活动性顺序表的应用

（1）判断某些置换反应能否发生

a.判断金属与酸能否反应条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸

b.判断金属与盐溶液能否反应:

条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na

（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO，AgNO混合液中加铁粉，反

43

应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO和AgNO溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将

43

AgNO中的Ag完全置换后再置换CuSO中的Cu，那么溶液中只有FeSO；如果铁的量不足，应

344

按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如

镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀HSO反应产生氢气的速率:MgZnFe，则可判断金属活动性M

24

gZnFe,

【题型一】等质量的金属与足量的酸反应

[例题1]（2023•西峡县一模）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中

能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（）

A．B．

C．D．

[例题2]（2022•嘉祥县一模）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化

合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法

错误的是（）

A．a点时，M、N生成氢气的量：M＝N

B．由图