福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

泉州科技中学2023-2024学年高二年级第一学期期中考

化学试卷

考试时间75分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24O-16S-32C-12

一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是

A

B

C

D

青铜神树

玉璋

陶瓷马头

黄金面罩

A.A B.B C.C D.D

2.肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

N﹣H

N﹣N

O=O

O﹣H

键能/(kJ·mol﹣1)

391

161

498

946

463

则关于反应说法正确的是

A.该反应是吸热反应 B.N2H4(l)比N2H4(g)能量高

C.反应物总能量大于生成物总能量 D.气态H2O变液态H2O吸热

3.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是

A.图甲是中和热的测定实验

B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀

C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变

D.装置丁用于制备少量含NaClO的消毒液

4.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A. B.(N2)=0.2mol/(L·min)

C. D.

5.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是

A.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：

B.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：

C.

D.和反应的中和热，则和足量反应的

6.科学家发明了一种电池，电解质溶液中的溶质为、、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：；电池工作时，A、B、C区域溶液的溶质成分不变)，电池工作的过程中，A区出现沉淀，装置如图，下列说法不正确的是

A.通过M膜移向B区，离子交换膜N阴离子交换膜

B.B区域的电解质浓度逐渐减小

C.放电时，Mg电极反应为

D.消耗2.4gMg时，C区域电解质溶液减少16.0g

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

B.合成氨工业上，采用高压以提高的产率

C.氯水宜保存在低温、避光条件下

D.向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。

8.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的是

A.铁片腐蚀过程发生总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3

B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域

9.反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A.进程I是吸热反应 B.平衡时P的产率：III

C.生成P的速率：IIIII D.进程IV中，Z没有催化作用

10.制的平衡体系中存在如下反应：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

将2mol和3mol投入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是

A.X代表温度，L代表压强

B.

C.N点时，转化成的CO的物质的量为0.4mol

D.M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.按题意要求填空：

（1）已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程______________。

（2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

则全部被氧化成的热化学方程式为：_____________。

（3）化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。

已知反应：，其反应产物中的固体实为，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q=__________(用a、b、c、d表示)。若已知，试写出和反应生成的热化学方程式为：_______。

（4）已知(金刚石，s)