2025版高中化学讲练测课件 专题九　化学反应速率与化学平衡.pptxVIP

专题九化学反应速率与化学平衡;体系透视;?;考点1化学反应速率;注意充入无关气体的影响

①恒温恒容时:充入无关气体→总压强增大,各反应物浓度不变→反应速率不变。;2.从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响

?;考点2化学平衡化学反应的方向

一、化学平衡;类别;正、逆反应速率的关系;混合气体的平均相

对分子质量;2.改变条件对化学平衡的影响;注意充入无关气体的影响

①恒温恒容时:充入无关气体→总压强增大,各组分浓度不变,反应速率不变→平衡不

移动。

②恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各组分浓度等比例减小(相当于减压)→平

衡向气体分子数增大的方向移动。;归纳总结温度、催化剂对转化率的影响

(1)温度对转化率的影响:若是平衡转化率,则改变温度由ΔH确定平衡移动的方向,然后

判断平衡转化率的变化。若是未达平衡时的转化率,则由温度变化确定反应速率的变

化,然后判断相同时间内转化率的变化。

(2)催化剂对转化率的影响:催化剂对平衡转化率没有影响,但是在工业生产中,未达平

衡时,可以通过选择更高效的催化剂来提高单位时间内反应物的转化率,或者利用催

化剂的选择性来提高多重反应中某一产物的产率。;1.化学反应方向的判据

?;2.焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响;考点3化学平衡常数及其相关计算

一、化学平衡常数及化学平衡计算方法;(3)判断可逆反应的热效应;(4)平衡常数与化学方程式的关系;2.化学平衡的计算方法——“三段式”法

对于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量分别为amol、bmol,达到平

衡后,A的消耗量为mxmol,容器容积为VL。

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

起始(mol)????a????b00

变化(mol)????mx????nx????px????qx

平衡(mol)????a-mx????b-nx????px????qx

则:(1)平衡常数K=?。;(2)A的转化率:α(A)=?×100%。

(3)平衡时A的体积分数:φ(A)=?×100%。

(4)平衡时和起始时的压强比:?=?。;1.等效平衡分类及规律;2.平衡转化率分析

(1)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)型

①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达到平衡后,各反应物的转化率相等。

②若加入一定量的A,平衡正向移动,α(B)增大而α(A)减小。

③若按原比例同等程度地增大(或减小)A、B的物质的量,恒容条件下相当于加压(或

减压),则分为三种情况:;(2)aA(g)?bB(g)+cC(g)型;题型1反应速率和平衡图像分析

一、基础识图方法和简单基础图像;2.简单基础图像——常见的反应速率和平衡图像

(1)速率—时间图像——注意断点

以A(g)+B(g)?C(g)????ΔH0为例。

?;t1时增大反应物的浓度,正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,而逆反应速率逐渐增大;t2

时升高温度,正、逆反应速率均增大,正反应吸热,正反应速率增大程度较大;t3时减小

压强,正、逆反应速率均减小,对于气体分子数减小的反应,逆反应速率减小程度较小;t

4时使用催化剂,正、逆反应速率均瞬间增大且增大程度相同。

注意改变温度一定影响速率,一定影响平衡。

(2)含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像

“先拐先平为高温高压点或使用催化剂,先达平衡。”以可逆反应aA(g)+bB(g)?

cC(g)为例。;??????

??????;曲线1先拐,则曲线1用催化剂、曲线2不用催

化剂或用了催化效果不好的催化剂,或a+b=c

时曲线1的压强大于曲线2的压强;(3)恒温(压)线

当图像中有两个变量时,先假设一个量不变,再讨论另一个量的影响。有时需在图像

中作辅助线。以可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)为例,纵坐标α(A)为A的平衡转化率。;??????

第一幅图中任取一条恒温线进行研究,温度相同时,压强增大,α(A)增大,平衡正移,故正

反应为气体分子数减小的反应即a+bc;再作一条垂直于横坐标的线与两条恒温线相

交,压强相同时,若T1T2,温度升高,α(A)增大,平衡正移,故正反应为吸热反应。第二幅

图可采用类似的方法进行分析,得出ΔH0;若a+bc,得p1p2p3。

(4)反应过程中含量—温度图像

对于反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),不同温度下反应相同时间后测定A或C的含;??????

M点前由于温度较低、反应速率较慢,体系尚未达到平衡,随着温度升高,反应速率加

快,A%减小、C%增大;M点时体系恰好达到平