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2010-2023历年山西省忻州第一中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

2.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、

C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

3.将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生氧化反应

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

4.12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是???????????????。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①?????????????????????????；②???????????????????????????????。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】

①CaO2的质量分数为???????????????????(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能?????????(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是?????????????。

5.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

D．上述反应中维生素C作氧化剂

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数为

B．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为

C．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2

D．标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2

7.下列实验操作能达到预期实验目的的是

?

实验目的

实验操作

A

鉴别CO32-和SO42-

分别加入饱和CaCl2溶液

B

比较Al和Fe的金属活动性

分别加入浓NaOH溶液

C

比较苯酚和乙酸的酸性

分别加入NOH溶液

D

比较AgCl和AgI的溶解度

向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

8.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

9.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是?

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44+＋2SO42-

C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

10.（1