2025届高三化学一轮复习 电离平衡常数及其应用（公开课）课件.pptx

模型构建项目式教学;2024年广东真题;2024年广东真题;2023年广东真题;2022年广东真题;;1.高考必考内容，3年4考！

2.考查Ka的计算3次、Ka的大小比较1次、Ka的测定1次，电离平衡1次，涉及图像1题，表格1次

3.考查难度变化较大，既有简单的计算，又有涉及图像的复杂运算，实验设计类题目有较高的难度。在解题的时候既要细心，也要充分理解内涵并能够灵活运用。;[情境1]正常的雨水中所含的H2CO3含量为1.03×10-5mol/L，碳酸的电离平衡常数分别为：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。;;多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数

各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。;3.特点

(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。

(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3……，计算多元弱酸中的c(H+),或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

(3)电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。;;;选1教材P59;;[变式]在某温度下，溶质的物质的量浓度为0.2mol/L的H2CO3溶液中，达到平衡时，已电离的H2CO3为3.0×10-4mol/L，试计算该温度下碳酸的第一步电离平衡常数（Ka1）;1.依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例)

HX?H＋＋X－

起始/mol·L－1：c(HX)00

平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋);2.计算电离常数的思维方法

(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。

(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。

(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。;[终结性评价]1.人体正常的血液pH为7.35-7.45，血液中同时存在H2CO3和HCO3-，这种溶液就是一种缓冲溶液。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。常温下，向某浓度的H2CO3溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。;解题方法——模型构建;弱酸;解题方法——模型构建;;;