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课前引入

2molH

2molH2和1molO2混合于一个洁净的容器内，已知常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？

如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。

然而事实并非如此，为什么呢？

一、基元反应与反应历程

1.基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。

2.自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。

举个例子——碘化氢的分解

总反应：2HI

总反应：2HI====H2+I2

实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI→H2+2I·2I·→I2

3.反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。

说明

①反应不同，反应历程也不相同。②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。

①反应不同，反应历程也不相同。

②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。

③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。

④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。

二、有效碰撞理论

1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

2．有效碰撞必须满足的条件：

（1）分子具有足够的_______；（即_____分子）

（2）分子在碰撞时具有合适的_______。

3．有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。

三、活化分子与活化能

1.活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。

说明

对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定

对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。

2.活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

E1：正反应的活化能

E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）

E1﹣E2：反应热（△H）

催化剂的作用：降低反应的活化能。

四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释

浓度

压强

反应物浓度增大→反应物中活化分子百分数____→单位体积内分子总数_____→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。

增大压强（压缩体积）→反应物中活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。

温度

催化剂

升高温度→活化分子百分数______→单位体积内分子总数______→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。

加入催化剂→活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。

及时小练

下列说法中正确的是_

下列说法中正确的是__________

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞可能发生化学反应

③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多

④加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变

⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

五、化学反应的速率常数和速率方程

1.化学反应速率通常指一定时间内反应的平均速率。

2.在化学反应进程中，未达平衡时，瞬时反应速率一般是不断变化的。

3.对于基元反应，化学反应速率通常与各反应物浓度的幂之积成正比。

4.速率常数和速率方程

对于反应：aA+bB+…→产物

速率方程为v=k·cx(A)·cy(B)·…，式中的k称为速率常数。

题型一：有效碰撞理论

【例1】（2020·邯郸市永年区第一中学高二月考）下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

【变1-1】（2021·辽宁葫芦岛市·高二期末）下列说法正确的是

A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成

B．温度和压强都是通过增大活