《弱电解质与电离平衡》教案.docxVIP

一、电解质与非电解质

定义

物质类别

电解质

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

酸、碱、盐、金属氧化物、水

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

大部分有机化合物、非金属氧化物

二、强电解质与弱电解质

1.实验探究——盐酸和醋酸的区别

取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。

酸

1.0mol·L－1盐酸

1.0mol·L－1醋酸

pH

_____

_____

导电能力

_____

_____

与镁

反应

现象

反应_______，产生气体

反应_______，产生气体

结论

盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度

2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能_______电离的电解质

在水溶液中只能_______电离的电解质

电离过程

不可逆，无电离平衡

可逆，存在电离平衡

在溶液中的

存在形式

只有离子

既有离子，又有电解质分子

物质类别

及示例

①强酸，如HCl、H2SO4

②强碱，如KOH、Ba(OH)2

③大部分盐，如NaCl、BaSO4

①弱酸，如CH3COOH、HClO

②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2

③水

三、电离方程式

强电解质

强酸

完全电离，如HCl===H++Cl-

强碱

完全电离，如Ba(OH)2===Ba2++2OH-

盐

正盐

完全电离，如Na2CO3===2Na++CO

强酸的酸式盐

完全电离，如NaHSO4===Na++H++SO

弱酸的酸式盐

第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如

NaHCO3===Na++HCO3-，HCO3-?H+

弱电解质

一元弱酸

部分电离，如CH3COOH?CH3COO-+H+

一元弱碱

部分电离，如NH3·H2O?NH4

H2O

部分电离，H2O?H++OH-

多元弱酸

分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）

如H2CO3?H++HCO3-，HCO3-

多元弱碱

分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3?Fe3++3OH-

四、弱电解质的电离平衡

1.含义

一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。

2.特征

3．电离平衡的影响因素

（1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。

（2）浓度：

①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。

②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。

（3）外加电解质：

①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。

②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。

题型一：强、弱电解质的判断

【例1】下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3

C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2O

题型二：强、弱电解质的性质与区别

【例2】下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质

②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④

题型三：弱电解质的电离平衡

【例3】（2021·江苏徐州市·邳州宿羊山高级中学高二月考）下列有关电离平衡的叙述中正确的是

A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

题型四：电离方程式的书写

【例4】写出下列物质在水中的电离方程式：

（1）硝酸：___________

（2）醋酸：___________

（3）一水合氨：___________

（4）碳酸氢钠：___________

（5）NH4NO3：___________

（6）Al2(SO4)3：___________

（7）Fe(OH)3：_