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《物理化学》化学平衡练习题

1、常压下，(NH4)2S（s)＝2ＮＨ3(g）＋H2S(g）得△H０，则该反应(c）

a、任意温度下自发b、较高温度下自发ｃ、较低温度下自发ｄ、任意温度下不自发

2、实际气体反应得标准平衡常数数值与（c）无关

ａ、标准态b、温度c、压力ｄ、计量方程式

３、在一定温度与压力下，对于一个化学反应,能用以判断其反应方向得就是(b）

ａ、ΔrGm?b、ΔrGmc、K?d、ΔrHm

4、某温度时，NＨ4Ｃl（ｓ）＝NH3（g）+ＨCl（g)得分解压力就是P?,则反应得标准平衡常数K?为(c）

ａ、1b、0、5c、0、25ｄ、0、1２５

5．某实际气体反应，用逸度表示得平衡常数随下列哪些因素而变:

（a）系统得总压力（b）催化剂（c)温度(d)惰性气体得量

答c；

6.根据某一反应得值，下列何者不能确定：

(a）标准状态下自发变化得方向（ｂ)在所对应得温度下得平衡位置

(c)在标准状态下系统所能作得最大非膨胀功（d)提高温度反应速率得变化趋势

答d；

7。增大压力能使平衡向产物方向移动得反应就是：

（a）（b)

（ｃ)

（ｄ）

答c；

８、对任意一化学反应,等压热效应与等容热效应得关系为（式中为反应中气体得计量系数)故：

(ａ）（ｂ）（c)(ｄ)不一定大于

答d;

９。下列说法中,不正确得就是：

(a)表示完成１mol化学反应吉布斯自由能得变化

（b）若〈０,该反应能自发向右进行

（c）若＝１，该反应系统处于平衡状态

（d)若＞0，该反应得ΔrGm〉０

答（ｃ)

10影响实际气体反应得Kθp数值得因素就是（ａ)

a、温度与压力b、只有温度c、只有压力d、有无惰性气体

11、PCl５得分解反应就是PＣｌ5（g）＝ＰＣl3（g）+Cl2（g）,在450K达到平衡时,PCl５(ｇ）有4５%分解，在５７3K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：

(a)放热反应(b)吸热反应

(ｃ)即不放热也不吸热(d)这两个温度下得平衡常数相等

答（b)

11、某实际气体反应A（g)+B（g)=C（g)在300Ｋ与1０0kPａ下达平衡,当温度不变、压力增至１0000kPa时，若各气体得逸度系数依次为１、2、０、8与1、５，则平衡向____＿___移动。

12、、对于工业上合成氨反应，惰性气体得存在对产物得生成就是＿＿_____＿得;当N２与Ｈ2得摩尔比等于___＿____时,ＮH3在混合气体中得平衡含量最大.

例1、已知某反应得lnＫθ=37－2２00/T（T在２50K—40０K范围),计算30０Ｋ时反应得

△rGθm、△ｒHθm及△ｒＳθm。

例２、已知700℃时反应ＣO(ｇ）＋H２O（ｇ）＝CO2（g)＋Ｈ2(g）得标准平衡常数为=0、７1，试问:（1)各物质得分压均为1、5时，此反应能否自发进行？

（2）若增加反应物得压力，使,该反应能否自发进行?

解:已知反应得标准平衡常数与参加反应得各物质得分压比（即）,欲判断反应得方向,应用化学反应得恒温方程可以解决此问题。

（１）

;反应不能自发进行?

（２）

；反应能自发进行?

讨论:此题也可以通过直接比较与大小来判断反应得方向。

例3、总压，反应前气体含、（物质得量分数）其余为惰性气体Ａr，问在什么温度下,反应达到平衡时,有转变为？已知得标准生成热:、；得标准熵为:、、，并设反应得为零.

解:首先求转变为时得标准平衡常数,这里要掌握与之间得关系式；然后求出与数值,因为反应得为零,利用等式求出反应温度.

以得反应物为计算基准

起始

平衡?

???

?

∴,得:

讨论：此题包含得知识点较多:(1）计算在有惰性气体存在时,指定反应得反应物达到一定平衡转化率时该反应得;（２)涉及到热力学函数得计算,用已有得热力学数据计算反应得;（3)要注意到一定温度下与热力学函数与之间得间接关系，即:.

例4、