高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第53讲 化学实验仪器和基本操作.ppt

12345678910111213解析装置Ⅰ中,分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁,且乙醇与水混溶,不能用乙醇提取溴水中的溴,A不符合题意;利用装置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液,氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体,应在氯化氢气流中加热,B不符合题意;利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时,应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,而不能滴入NaOH溶液中,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+CO2↑+H2O;反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3,说明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,从而证明元素的非金属性:SCSi,D正确。1234567891011121311.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项操作目的A称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤,再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol·L-1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔陶土网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A12345678910111213解析5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶质的质量分数为×100%=10%,A正确;洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热进行处理,再用水洗涤,B错误;测定0.05mol·L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化性,能使试纸褪色,故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,C错误;提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又结合成NH4Cl,故不能用加热的方法分离,D错误。1234567891011121312.(2024·四川绵阳模拟)七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3,含少量NaCl与含铁化合物)为原料可制取七水合硫酸镁,回答下列问题:(1)称取干燥盐泥6.90g置于100mL烧杯中,加入蒸馏水,缓慢滴加3.0mol·L-1H2SO4溶液,不断搅拌,得到酸解浆液,主要反应的化学方程式为______________________________________________________________;配制3.0mol·L-1H2SO4溶液时,用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须使用的仪器有_______(填字母)。MgCO3·CaCO3+2H2SO4══MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2OBD12345678910111213(2)加热酸解浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮沸,趁热过滤,滤渣的主要成分是__________、__________,继续加热煮沸的目的是_______________________________。?(3)要证明铁元素已除尽,实验操作及现象是________________________。(4)向(2)所得滤液中加入6mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,过滤,该操作的目的是_____________________________,将滤渣完全溶于3.0mol·L-1H2SO4溶液,经如下实验操作:加热蒸发、__________、过滤、洗涤、干燥,得到七水合硫酸镁。?(5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g,则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为__________%,将产品加热至77℃,测得固体失重率为43.9%,该温度下固体的化学式为____________________。?Fe(OH)3CaSO4破坏Fe(OH)3胶体,便于过滤取适量滤液置于试管中,滴加KSCN溶液后不变红色分离Mg2+,除去滤液可溶性杂质冷却结晶40MgSO4·H2O12345678910111213解析由题意可知,利用盐泥为原料制取七水合硫酸镁的实验步骤为干燥盐泥溶于蒸馏水后,缓慢滴加稀硫酸,将MgCO3·CaCO3转化