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2010-2023历年浙江省温州中学高一上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（??）

A．

B．

C．

D．

2.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．蒸馏、萃取、分液

D．分液、蒸馏、萃取

3.下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3

D．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气

4.(8分)欲配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)(2分)根据计算，所需的NaOH的质量为????，NaOH固体应放在?????中称量。(2)(3分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：

①称取所需质量的NaOH

②将溶液转移到容量瓶内

③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀

④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度

⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

⑥塞上瓶塞。反复摇匀

⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却

正确的操作顺序是：?????????????????

(3)(3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是?????????(填选项代号)

A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象

B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水

C．定容时仰视

D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外

5.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）

B．使红色布条褪色（HCl）

C．氯水呈黄绿色（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

6.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClO→NaCl+NaClO3(未配平)

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

7.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．14g氮气中含有7NA个电子

C．1L0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA

D．1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA

8.有关电解质的说法正确的是

A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质

B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质

C．液态的铜导电性很好，铜是电解质

D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质

9.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4

10.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

A．KMnO4K2MnO4

B．HClCl2

C．H2SO4(稀)H2

D．Na2ONaOH

11.有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.

12.（5分）同温同压下，若A容器中充满O2,B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是??????

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是??????

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

13.(3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。

14.（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液??饱和K2CO3溶液???NaOH溶液???BaCl2溶液???Ba(NO3)2溶液??