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2010-2023历年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____?????____。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2LSO2和1LO2；

②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)的体积分数大小关系是?????????????????（用序号和“”表示）。

（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________??????????????????????????????。

2.（共12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d?都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为????????????????????极。（1分）

（2）Pt电极上生成的物质是???????????????????，其质量为?????__g。（1分+2分）

（3）电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶??∶?????。（2分）

（4）AgNO3溶液的浓度?????????????（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），AgNO3溶液的pH?????，H2SO4溶液的浓度??????????????，H2SO4溶液的pH???????_。（每空1分）

（5）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液质量为???????g。（2分）

3.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是???(?????)

A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL

4.25℃时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为????????????????????????????????????????????????????????????（????）

A．10(a+b-12)%

B．10(a+b-14)%

C．10(12-a-b)%

D．10(14-a-b)%

5.（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

?????????????????????????????????????????????????????????????????。

（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：?????????????????????????????；??????????????????????????????；

实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

???????????????????????????????????????????????????????????????????。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入??????????????,目的是??????????????????????????????????????????????????????????；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

???????????????????????????????????????????????????????????????????。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④1