人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质专题突破（五）常见晶体结构的比较与分析晶体结构计算再探究课件.ppt

第三章晶体结构与性质

专题突破(五)

常见晶体结构的比较与分析晶体结构计算再探究

晶胞的计算是本节内容的难点和重点。有些同学不熟悉常见晶体的晶

胞类型，涉及晶胞的计算时，不注意单位的换算而造成错误，如面心立方

晶胞与体心立方晶胞的配位数不同，晶胞参数给定的单位是nm或pm时，

忽略换算成cm。

方法整合

晶体晶体结构晶体详解

(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，

NaCl型每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；

(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－

(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋

离子

CsCl型(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；

晶体

(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－

在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个Ca2＋吸引8个

CaF2型

F－，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4

晶体晶体结构晶体详解

简单立方

典型代表为Po，空间利用率为52%，配位数为6

堆积

体心立方典型代表为Na、K、Fe，空间利用率为68%，配

堆积位数为

金属8

晶体

六方最密典型代表为Mg、Zn、Ti，空间利用率为74%，配

堆积位数为12

面心立方典型代表为Cu、Ag、Au，空间利用率为74%，

最密堆积配位数为12

晶体晶体结构晶体详解

(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面

心又各占据1个CO2分子；

分子晶体干冰

(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的

CO2分子有12个

层与层之间的作用是范德华力，平均

混合型晶体石墨每个正六边形拥有的碳原子个数是2，

C采取的杂化方式是sp2杂化

晶体晶体结构晶体详解

(1)每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，

形成正四面体结构；

(2)键角均为109°28′；

金刚石

(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内；

共价(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C

晶体键数之比为1∶2

(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；

(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，

SiO2