NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定.docVIP

第六周实验(第二次）

班级:姓名:学号:实验时间:

一、NａOH得标定

一、实验目得

(1)进一步练习滴定操作。

（2)学习酸碱标准溶液浓度得标定方法。

二、简要原理

NaOＨ标准溶液就是采用间接法配制得，因此必须用基准物质标定其准确浓度。

NaOH标准溶液得标定用邻苯二甲酸氢钾(KHＣ8Ｈ4O4简写为KＨP)为基准物质,酚酞作指示剂。

三、仪器与试剂

0、１moｌ/ＬNａOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂

四、实验步骤

在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾０、４-0、6ｇ三份，分别置于三个已编号得2５0mL锥形瓶中,加入5０ｍL去离子水,摇动使之溶解。加入２滴酚酞指示剂,用NａＯH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。

五、数据记录及处理

五、思考题

1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾得质量范围?

答:根据消耗得HYＰERLINK\t＂_blａnk标准溶液得体积在2０-－-３0mL,来计算基准物质得质量范围。得大多,一方面浪费,另一方面,称得太多,消耗得ＨYPERLIＮＫ＼t_blａnｋ＂标准溶液得将会超过滴定管得最大体积，造成误差；消耗得_ｂlanｋ标准溶液得体积太少,测量误差太大。

２、标定NaOH溶液浓度时称量KHＣ8H4O４需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么??

答:标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC８Ｈ4Ｏ4得质量，因为公式中KHC8H４O4得质量就是实际称得得质量，称量在0、5000±0、050０范围内都就是允许得。?

溶解时加水量也不需要十分准确,因为计算需要得就是它得质量,与溶解时得加水量无关,所以加水量不需十分准确。

３、用KＨP标定ＮaＯＨ溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂?

答:ＨＹPERLINK邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸,与ＨYPERLINＫ＂＼ｔ_blank＂氢氧化钠反应后生成得产物就是邻本二ＨYPERLＩＮK＂\t_blaｎk甲酸ＨＹPERLINＫ＼t＂_blaｎｋ二钾,若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性;而HYPERLＩNＫ＂\t_blanｋ甲基橙得变色范围就是3、1-4、4,变色HYPＥＲＬINK＼t_ｂlank发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就就是无法指示反应得终点。

4、如果用ＮaＯH标准溶液在保存过程中吸收了空气中得CO2，用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?

答：１、吸收二氧化碳，溶液中有碳酸钠,果以甲基橙为指示剂,刚开始得颜色就是红色,终点就是橙色,ph在3、1－4、4之间，盐酸稍过量、这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响、如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ｐh在8-10之间，碱过量、这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗得氢氧化钠体积变大,结果偏大、首先,从理论上来讲,吸收了空气中得ＣO２会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响、因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来，所以摩尔比就是一样得、但就是，如果用酚酞作指示剂,结果还就是有影响得,结果应该偏高、因为吸性得二氧化碳相当于就是吸收了碳酸,在滴定盐酸时，滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来，碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果得偏差、而从实际上来讲，如果装氢氧化钠瓶子得密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量得二氧化碳，对分析结果得影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面得二氧化碳,那可想而知,与外面空气接触时,氢氧化钠标液中得水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果得准确度就不好说了、

二、有机酸摩尔质量得测定

一、实验目得

1、进一步熟悉差减称量法得操作。

２、熟练掌握NａＯH溶液得配制与标定方法。??

3、掌握酸碱滴定得基本条件与有机酸摩尔质量得测定方法。

二、简要原理

有机弱酸与NaOH反应方程式:

当多元有机酸得逐级电离常数均符合准确滴定得要求时,可以用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量:

三、仪器与试剂

０、1mol/ＬNaＯH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂

有机酸试样:本次用草酸

四、实验步骤

用差减法准确称取有机酸试样1份(约0、5－0、7g），本次称取了０、5422g,于烧杯中,加水溶解,定量转入1０0mＬ容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。用２5、00ｍL移液管移取3份,分别放入2５0mL锥形瓶中,加酚酞指示剂两滴,用ＮaOH标准溶液滴定由无色变为微红色,30s内不褪即为终点。根据公式计算有机酸摩尔质量M。

五、数据记录

由公式