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2024~2025学年吕梁市高三年级阶段性测试
化学试题
(本试题满分100分,考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上)
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.考试作答时,请将答案正确地填写在答题卡上,答在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.回首百年征程,我国在科技领域不断创新和超越,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是()。
A.“天问一号”着陆火星,探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
B.“长征二号F”运载火箭的推进剂为偏二甲肼-四氧化二氮,四氧化二氮为酸性氧化物
C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金,钛合金为金属材料
D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯,石墨烯是一种有机高分子材料
2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:,下列说法正确的是()。
A.的空间填充模型:
B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体
C.表示中子数为18的氧原子
D.爆炸反应中每生成转移的电子数为
3.“中国芯”的主要原料是单晶硅,制取纯硅的过程如图所示。下列说法错误的是()。
A.步骤①中的反应为
B.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠是一种矿物胶
C.步骤②和③均属于置换反应
D.纯硅中含有键
4.部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断正确的是()。
A.标准状况下所占的体积约为
B.h的浓溶液可以干燥常温下的气体b、d
C.溶液中加入e一定能生成沉淀
D.工业制备g的流程:c→a→d→e→g
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列反应方程式书写错误的是()。
A.久置于空气中的溶液变质:
B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的:
C.模拟侯氏制碱法制备晶体:
D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢:
6.代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()。
A.()含键的数目为
B.的溶液含的数目为
C.与足量水完全反应,转移的电子数为
D.硝基与二氧化氮所含的电子数均为
7.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()。
A.加入苯酚显紫色的溶液中:、、、
B.加入铝粉有氢气产生的溶液中:、、、
C.酸性溶液中:、、、
D.无色溶液中:、、、
8.常温下,实验室利用如图装置进行实验,仪器c中无明显现象的是()。
选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
A
浓硝酸
含有的溶液
B
稀醋酸
饱和碳酸钠溶液
C
浓硫酸
品红溶液
D
浓盐酸
淀粉溶液
A.A B.B C.C D.D
9.是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合气体通入、、的混合溶液中进行处理,其物质转化如图所示。下列说法正确的是()。
A.过程①中发生的反应是复分解反应 B.过程②中每生成转移个电子
C.过程③中每转化,需 D.总反应为
10.某含锰着色剂的化学式为,Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中具有正四面体空间结构,结构如图所示。下列说法正确的是()。
A.X、Q、Z的原子半径:Z>X>Q B.简单氢化物沸点:X>Q>Z
C.Y、X、Q形成的化合物中只含共价键 D.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>X
11.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法错误的是()。
A.除去粗盐中的、、等杂质,加入的试剂顺序为溶液、溶液、溶液,过滤后加盐酸
B.冶炼金属镁可以以海水为原料,经过一系列过程制得固体,还原得镁
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等
D.“吹出法”是海水提溴常用的技术,其过程主要包括氧化(用氯气氧化海水中的溴离子)、吹出(用空气将生成的溴吹出)、吸收(用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸,以使其与空气分离)、蒸馏(再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离)等环节
12.根据下列实验操作和现象,所得实验结论正确的是()。
选项
实验操作
现象
实验结论
A
用稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴溶液
迅速产生无色气体
形成原电池加快了制取的速率
B
向装有少量和的两支试管中各加入水
溶解、部分溶解
溶解度:
C
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
D
将硫粉和铁粉按质量比均匀混合,放在陶土网上,用灼热的玻璃棒触及混合物
未见明显现象
铁和硫不反应
13.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为,含
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