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《专题5微观结构与物质的多样性》试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于原子结构的描述，正确的是（）
A、原子的核外电子数等于核内质子数，但核内中子数不一定等于核外电子数
B、原子的核外电子数一定等于核内中子数，但核内质子数不一定等于核外电子数
C、原子的核内质子数等于核外电子数，但核内中子数可以多于核外电子数
D、原子的核内质子数等于核外电子数，但核内中子数可以少于核外电子数
2、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：
A、原子核外电子层数等于元素的周期数。
B、同一周期内，元素的核电荷数越大，其原子半径越小。
C、同一主族内，元素的原子半径随着核电荷数的增加而减小。
D、原子的最外层电子数等于其所在周期的主族数。
3、下列关于原子结构的描述，正确的是：
A、原子的电子层由内向外，能级依次升高，每个能级上最多容纳的电子数为2n2（n为能级数）
B、原子核外电子的排布顺序遵循能量最低原理，即能量低的能级先排满电子
C、原子的核外电子云是均匀分布的，没有明显的空间分布规律
D、原子的电子层数等于原子的能级数
4、下列关于原子结构与物质性质关系的说法正确的是（）
A.原子核外电子排布遵循能量最低原理，与物质的熔点高低有关
B.元素原子的最外层电子数决定了该元素在周期表中的位置
C.元素原子的核外电子排布规律决定了元素的化学性质
D.元素原子的核电荷数决定了元素的物理性质
5、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（）
A、所有分子间都存在分子间作用力
B、分子间作用力只存在于分子之间
C、分子间作用力比化学键的作用力要强
D、分子间作用力是导致物质熔点、沸点升高的唯一因素
6、下列关于分子间作用力的描述正确的是：
A、所有分子间都存在氢键，只是强度不同。
B、范德华力是所有分子间普遍存在的作用力。
C、分子间作用力与分子的电荷密度无关。
D、分子间作用力随着分子间距离的增大而增大。
7、下列关于原子结构和元素性质的描述中，正确的是：
A、原子的质子数等于其核外电子数，因此质子数相同的原子一定是同位素。
B、元素的化学性质主要取决于其原子的电子层数，电子层数相同的元素化学性质一定相似。
C、同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小，这是因为核电荷数增加导致电子云收缩。
D、原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质一定相似。
8、下列哪一组元素的原子半径依次增大？
A.Na,Mg,Al
B.Si,P,S
C.Li,Na,K
D.F,Cl,Br
9、下列关于原子核外电子排布的说法正确的是（）
A.当主量子数为3时，电子的亚层有s、p、d三种，对应的能级分别为3s、3p、3d
B.某原子的电子排布式为1s22s22p?3s23p?，则该原子的核外电子总数为16
C.根据泡利不相容原理，每个原子轨道最多可以容纳2个自旋相反的电子
D.4d轨道的能量高于5s轨道的能量
10、下列关于原子核外电子排布的说法中，哪一项是正确的？
A.每个能层最多可容纳的电子数为2n2，其中
B.同一能级内的所有电子具有完全相同的能量。
C.电子总是优先填充能量较高的轨道。
D.s轨道可以容纳的电子数多于p轨道。
11、下列关于原子结构的说法中，正确的是：
A.原子的质子数等于电子数，因此原子呈电中性。
B.原子的电子排布遵循泡利不相容原理，即每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反。
C.原子的电子云模型表示电子在原子核周围有一定的分布概率，而不是确定的位置。
D.原子的电子层数与元素的化学性质无关。
12、下列关于元素周期表的说法错误的是：
A.元素周期表按照原子序数递增排列。
B.同一族的元素具有相似的化学性质。
C.元素周期表中主族元素从左到右电子层数逐渐增加。
D.周期表中的过渡金属大多具有良好的导电性和延展性。
13、下列关于原子结构和元素周期律的说法正确的是：
A、原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的元素，其原子半径随着核电荷数的增加而减小。
B、元素周期表中，同一周期内，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
C、同主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
D、原子核内质子数相同的原子属于同位素。
14、下列关于分子晶体的说法中，正确的是：
A.分子晶体的熔点普遍较高，硬度较大
B.分子晶体的构成微粒是离子，因此具有良好的导电性
C.分子晶体的熔沸点较低，硬度较小，不导电
D.分子晶体的构成微粒是金属原子，具有延展性
15、以下哪种物质属于有机高分子化合物？
A.H2O
B.CO2
C.CH4
D.C6H1
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