《课时2 氧化剂和还原剂》拔高练习.docx

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课时2氧化剂和还原剂

一、选择题

1.[2021湖北黄冈中学月考]人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，使血红蛋白生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的是()

A.亚硝酸盐表现出还原性

B.维生素C可被亚硝酸盐氧化

C.维生素C表现出氧化性

D.中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐

2.[2020江苏盐城明达中学期末考试]工业制备高铁酸钾子程式为，下列关于该反应的说法正确的是()

A.FeO42-中Fe为+3价

B.ClO-发生还原反应

C.Fe(OH)3是氧化剂

D.OH-是氧化剂

3.[2021山东新高考质量联盟联考，双选题]在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是()

A.该反应中NH4Cl被还原

B.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

C.该反应中产生0.1mol氮气时，转移0.6mol电子

D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的

4.下列表示反应中电子转移的方向和数目都正确的是()

A.

B.

C.

D.

5.[2020浙江金华东阳中学开学考试]氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应中水的作用与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr中水的作用不相同的是()

A.①③

B.①④

C.③④

D.②④

二、填空题

6.根据下列氧化还原反应回答相关问题。

(1)2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O。

在该反应中，被还原的元素为(填元素符号)，发生氧化反应的物质为(填化学式)。

(2)。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是(填化学式)。

(3)(Cu3P中P为-3价)。

在该反应中，CuSO4表现(填“氧化”或“还原”)性；11molP中被氧化的P为mol。

7.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是(填氧化剂)→(填还原产物)。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:。

(4)若反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为L。

参考答案

1.答案:B

解析:亚硝酸盐使Fe2+转变为Fe3+的过程中，Fe2+发生氧化反应，作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，表现氧化性，本身被还原为低价态化合物，A、D项错误；“服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒”说明维生素C可以使Fe3+转化为Fe2+，维生素C具有还原性，且还原性:维生素CFe2+，故维生素C可以被亚硝酸盐氧化，B项正确，C项错误。

2.答案:B

解析:A项，FeO42-中0为-2价，则Fe为+6价，错误；B项，反应中ClO-转化为Cl-，氯元素的化合价降低，ClO-发生还原反应，正确；C项，Fe(OH)3转化为FeO42-，铁元素的化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，错误；D项，OH-既不是氧化剂，也不是还原剂，错误。

3.答案:BC

解析:氯化铵中N元素的化合价由-3升高为0，NH4Cl被氧化，氧化铜中铜元素的化合价由+2降低为0，CuO被还原，A项错误；将题述反应配平:，该反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，4mol氧化铜参加反应，只有3mol作氧化剂被还原，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的，作还原剂的氯化铵的物质的量为2mol，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B项正确，D项错误；由反应可知，产成1mol氮气转移6mol电子，则产生0.1mol氮气转移的电子为0.1mol×6=0.6mol，C项正确。

4.答案:D

解析:A项，电子得失数目不正确，该反应转移电子数应为2，错误；B项，铁元素的化合价由+2升高为+3，2个Fe2+化合价发生变化，共失去2个电子，氯元素的化合价由0降低为-1，1个Cl2分子得到2个电子，B项错误；C项，同一元素间的氧化还原反应，化合价的变化只靠近，不交叉，硫元素由硫化氢中-2价升高为S单质中0价、由硫酸中+6价降低为SO2中+4价，C项错误；D项，高锰酸钾分别变为锰酸钾和二氧化锰，锰元素由+7价分别变为+6价和+4价，锰原子得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D项正确。

5.答案:C

解析:反应中，水中H、O元素的化合价均不变，水既不是氧化剂也不是还