《考点29 沉淀溶解平衡》核心考点精讲.docx

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考点29沉淀溶解平衡

(核心考点精讲精练)

一、3年真题考点分布

考点内容

考题统计

沉淀溶解平衡的应用

2023浙江1月选考15题，3分；

离子曲线

2023辽宁卷15题，3分；2023全国甲卷13题，6分；2023全国新课标卷13题，6分；2023山东卷15题，4分；2023北京卷14题，3分；2022福建卷7题，4分；2022湖南卷10题，3分；2022山东卷14题，4分；2022海南卷14题，4分；2021全国甲卷12题，6分；2021全国乙卷13题，6分；

二、命题规律及备考策略

【命题规律】

从近三年高考试题来看，本考点考查的重点是溶度积常数的相关计算及应用，试题通常以图象形式直观呈现微观浓度的变化，考查数形结合能力、信息整合能力和对溶解平衡的理解应用能力。

【备考策略】

(1)用化学平衡的观点来研究的沉淀溶解平衡，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。

(2)关注溶度积的计算和应用，善于数值之间的相互转化和公式的变式；

(3)能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题，提高化学核心素养。

(4)掌握沉淀溶解平衡曲线的分析技巧，能从图像或者文字的形式沉淀溶解平衡情境问题，获取有效信息，提高证据推理能力。。

【命题预测】

预测2024年备考仍以Ksp的相关计算及应用为重点，试题可能会盐类水解、溶液中微粒浓度关系相融合，以选择题、图象题的形式呈现，在工艺流程题中出现概率很大。

考法1沉淀溶解平衡

1．难溶、可溶、易溶界定：

20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2．沉淀溶解平衡

(1)溶解平衡的建立

溶质溶解的过程是一个可逆过程：

固体溶质溶液中的溶质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v结晶固体溶解,v溶解＝v结晶溶解平衡,v溶解＜v结晶析出晶体))

(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)

3．影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因

难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因

①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；

④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

外界条件对溶解平衡的影响

(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。

(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)电解质在水中存在沉淀溶解平衡，是一种动态平衡()

(2)AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等()

(3)AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－()

(4)升高温度，AgCl的溶解度不变()

(5)向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变()

(6)只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡()

(7)难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡()

(8)溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立()

(9)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()

(10)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()

(11)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()

(12)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)()

(13)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)()

答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×

例1某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是()

A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小

B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M

C．溶解