专题九 第一讲 化学反应速率（PPT）.pptxVIP

化学平衡和水溶液中的离子平衡是构成中学化学理论体系的核

心内容，是化学学科核心素养中“变化观念与平衡思想”的具体呈现形式。其中化学平衡是水溶液中存在的弱电解质电离平衡，盐类的水解平衡及沉淀溶解平衡三大平衡的基础。把两块内容融合起来编写，有利于从多角度、动态地分析化学变化，有利于学生求同存异地认识问题，提升辩证和比较思维能力。

;专题九化学反应速率和化学平衡

第一讲化学反应速率

;A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1

D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5min;2．(2021·山东等级考)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为

;3．(2020·全国卷Ⅱ)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 ()

A．OH－参与了该催化循环

B．该反应可产生清洁燃料H2

C．该反应可消耗温室气体CO2

D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

;解析：结合反应机理图示可知OH－参与了该催化循环反应，A项正确；从图示可看出有H2生成，且没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料H2，B项正确；根据图示可看出CO参与了反应，并最终转化为CO2放出，即该反应能消耗CO，生成CO2，C项错误；该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6，即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化，D项正确。

答案：C;曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。ttm时，v逐渐提高；ttm后，v逐渐下降。原因是____________________________________________。

;[洞悉考情]

高考对化学反应速率的考查点较少，主要是速率的简单计算、影响化学反应速率的因素。近几年的高考增加了与速率常数有关的计算、催化剂催化反应的机理，借助新情境主要考查学生对反应速率在反应进程中作用的理解。这就需要学生学会迁移运用，理论联系实际的能力。

;考点(一)影响化学反应速率的因素及速率计算

(一)影响化学反应速率的因素

1．浓度

当其他条件相同时，增大反应物浓度，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。

2．压强

有气体参加的化学反应：

(1)恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。

(2)恒温时，对于恒容密闭容器

①充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率加快。

②充入“惰性”气体→总压强增大→气体反应物浓度未改变→反应速率不变。

(3)恒温恒压时，充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。;3．温度

升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温度，v正和v逆都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度大。

4．催化剂

使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

;t/s;解析：A项，反应达平衡后充入一定量CO2气体，不能从压强角度分析，而应该从浓度的角度分析：该瞬间反应物浓度增大，v(正)增大，生成物浓度不变，所以v(逆)不变，正确。B项，加入Mn(s)，c(H2O)、c(H2)不变，故v(正)、v(逆)不变，错误。C项，升温时v(正)、v(逆)均增大，但由于逆反应吸热，逆反应速率增大幅度更大，平衡逆向移动，错误。D项，由于恒容，所以充入稀有气体后虽然压强增大，但是反应物和生成物浓度均未改变，v(正)、v(逆)均不变，错误。

答案：A

;(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经过相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1

乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1

丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。

;[易错点拨]

外界条件对反应速率影响的常见误区

(1)误认为反应速率增大的方向与平衡移动的方向一致。事实上，v正和v逆的相对大小与平衡移动方向有关，但反应速率的增大方向与平衡移动的方向没有直接关系。

(2)误认为压强越大气体反应速率越快或压强不变反应速率就不变。事实上压强的变化只有导致物质的浓度改变时，才会影响反应速率。

(3)误认为不改变其他条件，反应就会一直匀速进行。事实上随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。

(4)误认为温度越高反应速率越快，而忽视催化剂的活性与温度的关系。;[集训冲关]

1．已知化学反应：NO2＋CONO＋CO2，①当t250℃