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2010-2023历年江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

2.下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量

D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

3.根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH不变

B．烧杯a中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

4.利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?ΔH=－726.5kJ·mol－1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?ΔH=－283.0kJ·mol－1。

请回答下列问题：

⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为??????????kJ。

⑵液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为?????????????。

⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：

①下列说法正确的是???????????

A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:?v(CH3OH)＝nB/tB?mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应

C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是????????（填字母。

A．H2的百分含量保持不变

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

CO2＋4H22H2O＋????????。

⑸在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为?????????????；负极的反应式为????????????。

5.氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A．由蓝色变为粉红色

B．红色加深

C．由粉红色变为蓝色

D．蓝色加深

6.根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ·mol-1；

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。?请回答下列问题

⑴上述变化中，需要吸收热量的是???????????（请填变化的代码①②③④，下同）。

⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是???????????。

⑶已知下列两种键能，H-H：436kJ·mol-1、O-H：463kJ·mol-1，请计算断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收????????kJ的能量。

⑷下面几种说法中。正确的是?????????[

A．化合反应都大多是放热反应

B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

7.（10分）可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g