2024-2025年高二化学人教版必修课后巩固培优练习3.1.2 电离平衡常数（解析版）.doc

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

课时2电离平衡常数

重点

1.了解电离平衡常数的含义。

2.能利用电离平衡常数进行相关计算。

1．（2023·贵州高二学业考试）已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是

A．③②① B．①②③ C．①③② D．②①③

【答案】B

【详解】

电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强。25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，所以该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序是HNO2HClOHCN，选B。

2．（2023·南宁市第四中学高二开学考试）已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是

A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5

B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4

C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5

D．升高到一定温度，K=7.2×10-5

【答案】D

【详解】

K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误；

C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10-5，C错误；

D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10-5，D正确；

故答案为：D。

3．（2023·广西高二期末）一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】

A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；

B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；

C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；

D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；

故答案为D。

4．（2023·天津市实验中学滨海学校高二期中）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱固体 B．降低温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

【答案】D

【详解】

A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误；

B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；

C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；

D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确；

故选D。

5．在相同温度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

【答案】A

【详解】

A．前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；

B．前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；

C．两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；

D．前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；

故答案选C。

6．（2023·安徽高二期末）已知是弱电解质，关于溶液的下列说法中正确的是

A．的电离方程式是

B．溶液导电能力一定比溶液弱

C．加水或加热，电离平衡常数都会增大，溶液中氢离子浓度都会增大

D．已知25℃时弱酸的电离平衡常数：HCN：，则反应可以发生

【答案】D

【详解】

A．H2S为二元弱酸，分布电离，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A错误；

B．溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷多少和离子浓度有关，高浓度的H2S溶液的导电能力会比低浓度的H2SO4溶液强，故B错误；

C．电离平衡常数大小只与温度有关，加水并不会使电离平衡常数增大，且加水稀释氢离子浓度会减小，故C错误；

D．根据电离平衡常数大小可知酸性H2SHCNHS-，根据强酸制弱酸原理可知Na2S可以和HCN反应生成NaH