3.2.1分子晶体 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体课时1

新课导入雪花食盐钻石分子间作用力分子晶体离子键共价键离子晶体水分子钠离子、氯离子碳原子原子晶体这些晶体有什么不同呢？

干冰I2晶胞同学们认真观察，找出晶体模型中的共同点。冰晶胞新课导入

概念：一、分子晶体只含分子的晶体构成微粒：分子相互作用力：分子内：分子间：共价键分子间作用力氢键范德华力哪些是分子晶体呢？H2S，CH4，NaCl，NaOH，O2，N2，白磷，CO2，NO2，Na2O，H2SO4，HCl，C2H5OH一、分子晶体的定义

总结——常见的典型分子晶体H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等所有非金属氢化物部分非金属单质X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等部分非金属氧化物CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等几乎所有的酸绝大多数有机物苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等【注意】金刚石不是分子晶体二氧化硅不是分子晶体二、常见的分子晶体

分子晶体的物理特性有哪些？分子晶体氧气氮气白磷熔点/℃-218.3-210.144.2分子晶体硫化氢甲烷乙酸熔点/℃-85.6-18216.6熔点较低熔化时：一般只破坏范德华力、氢键（作用力较弱），不破坏化学键。硬度小本身不导电原因：分子间作用力小三、分子晶体的性质

干冰冰水密度1.56g/cm30.92g/cm31g/cm3某些物质的密度我们知道，冰浮于水面上，而干冰沉于水中，这是为什么呢？请同学们结合氢键和范德华力的区别尝试解释？氢键的作用力＞＞范德华力氢键具有方向性和饱和性晶体结构的特点不同四、分子晶体的结构特征

在分子晶体中，分子间的作用力不同时会对其结构产生什么影响呢？每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？1axyza距离为a距离为？四、分子晶体的结构特征

1xyz23456789101112每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？12个分子密堆积四、分子晶体的结构特征

四、分子晶体的结构特征

冰晶体中，每个水分子周围有多少个紧邻的水分子？4个和干冰晶体不一样的原因是什么？水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性冰晶体中1molH2O最多有多少mol氢键？4×1/2＝2分子非密堆积每个水分子都与4个相邻的水分子相互吸引，构成四面体四、分子晶体的结构特征

以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子分子间作用力：只是范德华力分子晶体中的堆积方式分子密堆积分子非密堆积主要是氢键周围紧邻的分子少于12个如：C60、干冰、I2、O2。如：HF、冰、NH3四、分子晶体的结构特征

为什么干冰的熔沸点比冰低，而密度却比冰大？冰中水分子间存在氢键，CO2之间只存在范德华力，干冰的熔沸点比冰低。干冰中CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，冰中存在氢键，一个水分子周围有4个紧邻分子，所以干冰密度比冰的高。四、分子晶体的结构特征

0-4℃：温度升高，部分氢键断裂，分子间隙减小超过4℃：温度升高，分子热运动加快，分子距离加大0-4℃：密度随温度升高而增大超过4℃：密度随温度升高而减小四、分子晶体的结构特征

二氧化碳与镁的反应：2Mg+CO2？四、分子晶体的结构特征

2Mg+CO22MgO+C镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色和黑色的固体块状的干冰与镁粉接触面积不大，为什么镁粉可以继续燃烧呢？干冰易升华四、分子晶体的结构特征

总结——分子晶体的判断方法部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断依据物质的性质判断依据物质的类别判断五、分子晶体的判断方法

六、分子晶体的熔沸点高低的判断方法组成和结构相似不相似：含氢键：不含氢键：熔沸点高范德华力越大，熔沸点越高分子的极性越大，熔沸点越高支链越多，熔沸点越低碳原子数越多，熔沸点越高有机物同分异构体：同系物：

许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H2O的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底和大陆冰川或永久冻土底部存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”。天然气水合物——?一种潜在的能源天然气分子藏在水分子笼内水分子笼是多种多样的

分子晶体定义及性质常见分子晶体结构特征判断方法熔沸点的比较