考点30 水的电离和溶液的酸碱性（核心考点精讲精练）-备战高考化学一轮复习新高考通用）（原卷版）.docx

考点30水的电离和溶液的酸碱性

目录

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1.高考真题考点分布 1

2.命题规律及备考策略 1

2

考法01水的电离与水的离子积常数 2

考法02溶液的酸碱性与pH 4

考法03酸碱中和滴定 10

12

1.高考真题考点分布

考点内容

考点分布

水的电离和溶液的酸碱性

2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2022·浙江卷，2分；2022·浙江卷17题，2分

酸碱中和滴定

2023湖南卷12题，4分；2021辽宁卷15题，3分；2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较仍是高考命题的热点。

【备考策略】

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关溶液的pH的计算、离子浓度的大小比较、酸碱滴定等知识，题目难度一般较大。

考法01水的电离与水的离子积常数

1．水的电离

(1)水的电离方程式为或H2OH＋＋OH－。

(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数

(1)水的离子积常数：Kw＝。

(2)影响因素：只与有关，升高温度，Kw。

(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要不变，Kw不变。

【易错提醒】

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

3．影响水电离平衡的因素

(1)升高温度，水的电离程度，Kw。

(2)加入酸或碱，水的电离程度均，Kw。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，Kw。

4.填写外界条件对H2OH＋＋OH－ΔH0的具体影响

体系变化

条件

移动方向

KW

电离程度

c(OH－)

c(H＋)

HCl

NaOH

可水解

的盐

温度

其他：如加入Na

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()

(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性()

(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()

(4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()

(5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等()

(6)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。()

(7)25℃与60℃时，水的pH相等。()

(8)25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW。()

考向01考查水的电离及其计算

【例1】（2024·福建泉州·一模）常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()

A.ab＝c B.cab

C.cba D.bca

【思维建模】

25℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法

1．中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7mol/L

2．酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)