4.1.2化学电源高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一节原电池;1、应用原电池的构成要素和工作原理认识酸性干电池和碱性干电池的工作原理，并学会复杂电极反方程式书写的方法；同时体会化学反应原理知识在电池设计中的应用。能从物质变化和能量变化的角评价电池的优劣，增强社会责任意识。;1、常见化学电池的工作原理和不同类型化学电源的特点；

2、复杂电极反应方程式书写的方法。;情境引入;思考与讨论;将变成的装置。

广泛应用于移动电话、照相机、计算器、遥控器、汽车、卫星等。;3.电池优劣的判断标准;化学电源;1.碱性锌锰电池;2.银锌（纽扣）电池;锂;新知学习;知识拓展;资料卡片;铜集流板;资料卡片;爱迪生电池(铁镍蓄电池)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;;燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能转化为电能的化学电源。;（一）氢氧燃料电池：;知识拓展;;（二）甲烷燃料电池：;（三）甲醇燃料电池（电解质:KOH）

正极:3O2+6H2O+12e-===12OH-

负极:2CH3OH+16OH--12e-===2CO32-+12H2O

总反应:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O;课堂小结;1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是()

A．工作时，正极上发生反应的物质是Ag2O

B．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小

D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动;练习与应用;3、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：

2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是()

A．正极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为28mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变;课下自主整理并完成作业